Hello! J´ai besoin de votre aide pour un exo de chimie sur le chapitre de la réaction chimique dans le programme de seconde que j´ai pas capté...

Du carbone C peut bruler dans l´aire dont il utilise du dioxygene O2 pour donner du dioxygene de carbone CO2. L´équation de la réaction est C + O2 --> CO2.
On cherche à faire bruler 10g de carbone dans 5g de dioxygene.

1) Le mélange est-il dans le proportion stoechiométriques? Sinon quel est le réactif limitant?
2) Quel est la masse du dioxygene de carbone obtenu?

Voila en fait j´ai rien compri sur ce chapitre donc je sollicite votre aide ^^

1) il faut pour chaque élément (C et O2) calculer à combien de moles la masse que tu as donnée correspond. Ensuite tu regardes pour lequel il y a le moins de moles, c´est le réactif limitant.

2) le nombre de moles de CO2 produit et le nombre de mole du réactif limitant. Il te reste à calculer à quel masse de CO2 ça correspond.

ok pour le 1) mais j´ai pâs compri le 2) ?? ??
c´est Nc/1 = NO2/1 = NCO2/1 ?? ???

ah oui y´a un "s" qui est pas passé. Du coup ça veut rien dire.

Le nombre de mole de CO2 qui sera produit est le même que le nombre de mole du réactif limitant qu´il y avait au départ. Après en connaissant la masse molaire du CO2 tu peux calculer à quelle masse ça correspond.

oh mais bien sur!! que suis je bete

Merci dunadan63

J´ai un autre exo que je n´arrive pas à résoudre :
Losqu´on introduit une lame de cuivre dans une solution de nitrate d´argent, on observe la formation d´ion cuivre II tandis qu´un dépot d´argent apparait sur le cuivre. L´équation chimique correspondante est : Cu(s) + 2Ag+(aq) --> Cu2+(aq) + 2Ag(s)

a) Exprimer les quantités de cuivre NCu et d´ions Ag+ NAg+ en fontion de X.
b) Tracer les droites représentant l´évolution de ces quantités de matière NCu et NAg+ en fontion de x.
c) Utiliser le graphe obtenu pour trouver le réactif limitant et déterminer l´avancement final.

de rien

c´est quoi X ?

justement, je n´ai rien compris a cause de l´énoncé de "x"
en plus aprés faut tracer les droites ><
ya juste marquer en fontion de x.....

l´avancement j´imagine

je comprend pas la question a)...

Il faut que tu établisses le tableau d´avancement

allez j´aide

Etat |Avancemt|n(A) |n(B) |n(C)|n(D)
-------|--------|---------|------- --|----|----
initial| 0 |n(A) |n(B) |0 |0
int | x |n(A)-x |n(B)-2x |x | 2x
final | x(max) |n(A)-xmax|n(B)-2xmax|xmax|2xmax

avec : n(A)=n(Cu)
n(B)=n(Ag+)
n(C)=n(Cu2+)
n(D)=n(Ag)

A un moment t (où l´anvancement est de x) on voit que :
n(A)t=n(A)-x
n(B)t=n(B)-x

Oula mon tableau d´avancement n´a pas très bien été pris

oui, on peut pas mettre plusieurs espaces de suite

donc n(A)t=n(A)-x, n(B)t=n(B)-x sa répond à la question a)
T c´est donc le temps mais j´ai pas compris en fait ce que représente l´avancement x (c´est pas le temps???), mais sa doit montrer quel réactif disparait le premier sur le graphe et ainsi déterminer quel est le réactif limitant...
Et aussi pour déterminer l´avancement final, c´est remplir la derniere ligne (Etat final) du tableau??

merci encore en tout cas pour toutes vos réponses qui m´aide vraiment ^^

Salut!! Je me permet d´enpreinter ce topic (dsl Hersage) car moi aussi j´ai un exercice de physique sur le meme chapitre... si qulqu´un pouvait m´aider pour la fin des questions (c et d), ce serait sympa!

A un volume v1=4.0 mL d´une solution de chlorure de fer (III) (concentration c1=0.10 mol.L-1), on ajoute un volume v2=8.0 mL d´une solution d´hydroxyde de sodium (de concentration c2=0.70 mol.L-1). Il se forme un précipité d´hydroxyde de fer (III).

a) Ecrire l´équation chimique correspondante. (FAIT)
b) Quelles sont, à l´état initial, les quantités de matière des ions Fe3+ et HO-? (FAIT)
c) Déterminet l´avancement final ainsi que les quantités de matières dans l´état final des différents espèces intervenant dans la transformation. (PAS COMPRI?)
d) Quelles sont les concentrations des espèces Fe3+ et HO- à la fin de la réaction? (PAS COMPRIS?)

Merci d´avance

lol pas grave ^^

Sinon pour le c) je crois qu´il faut faire un tableau d´avancement mais je ne sais pas pour le d)...

Alors pour la question c), il faut que tu établisses le tableau d´avancement.
Après tu fait les hypothèses :
1ère hypothèse : Fe3+ est limitant
Si Fe3+ est limitant alors n(Fe3+)f=0<=>n(Fe3+)i-xmax=0 <=>n(Fe3+)i=xmax

2ième hypothèse : HO- est limitant
Si HO- est limitant alors... (comme précédemment)

!A TTENTION, j´ai pris comme acquis que les coef devant les espèce (dans léquation) était de 1, s´ils sont différent alors cela se répercutera sur le tableau d´avancement donc dans les hypothèse!

n(X)f=nombre de mol de l´espèce X à t final(à la fin)
n(X)i=nombre de mol de l´espèce X au début (initial)

A partir de là tu trouve le réactif limitant et donc tu détermine xmax (étant l´avancement maximal). A partir de là tu fais la soustraction (qu´il y a à la fin de ton tableau) par exemple : n(X)-xmax=...
(puisque tu as déterminé xmax)

d) Après tu utilise la forumle n(X)=C(X)/v
En respectant les unités.

Voilà!

merci a vous!!!! je crois que je vais men sortir grace a tes indications Profus