Salut Tout le monde!

Alors j´ai un exo de chimie a faire et je bute dessus, comme d´hab (propre a mon entetement) je donne l´énoncé et seulement une question pour pouvoir faire le reste seul, car je veux comprendre de moi meme et si je peut aider, je le ferais donc si qqun peut m´aider pour une question pour que je puisse comprendre le reste sa s´rait simpa de sa(votre) part.

Enoncé:
Utiliser les nombre stoechiometriques
La poudre d´aluminium (Al) peut brûler dans le dioxygène selon l´équation :

4Al + 3O2 --> 2Al2O3 (les chiffres apres les lettres sont censé etre juste en dessous la lettre)

Calculer, en mole, la quantité de dioxygene consommée et la quantité d´oxyde d´aluminium dormée lorqu´il disparaît:

a) 4 moles d´aluminium ;

est que si les 4 mole d´aluminium venait a disparait en resterait t´il 1 seule , ou bien on enléve Al de l´equation ?? ?

En fait ton équation signifie que lorsque 4 atomes d´Al rencontrent 3 molécules d´O2, le tout se transforme (et donc n´est plus du tout présent après) en 2 molécules d´Al2O3.
Vu qu´une mole n´est qu´un nombre d´atomes ou de molécules, c´est pareil : pour que tes 4 moles d´Al disparaissent il faut 3 moles d´O2, et ça va former 2 moles d´Al2O3.

non pas exactement
il y a le meme nombre de moles dans les réactifs et dans les produits
donc si ya 4 moles d´aluminium qui disparaissent
alors 3 moles d´O2 disparaissent et 7 moles se forment (autant que de moles d´aluminium et d´O2)

non Darkil73
Il y a que 2 moles d´Al2O3 qui se forment. En fait une mole correspond à N = 6,022.10^23 atomes ou molécules (c´est le nombre d´Avogadro).
Donc en multipliant l´équation d´équilibre des 2 côtés par N tu te rends comptes que 4 moles d´Al + 3 moles d´O2 -> 2 moles d´Al2O3

+ les moles de celui qui sera en defaut

tout à fait flash_2001 :
si on a par exemple 4 moles d´Al et 5 d´O2 on obtiendra 2 moles d´Al2O3 et 2 moles d´O2

tout a fait ohhh