Bonjour à tous,j´ai cherché dans mon livre,j´ai un peu de mal pour ces calculs,j´ai pris le soin de scanner l´énoncé
qui pourrait m´aider???
c´est pour mardi,et je comprends vraiment rien
MERCI :

http://www.hiboox.com/image.php?img=v19aijt.jpg

dsl masi on voit rien sur ton scan´

tu vois pas?

http://img69.imageshack.us/my.php?image=physssssssssssssssss2226mn.jpg

tu vois mieux la??

ou la ?? :

http://img69.imageshack.us/img69/5845/physssssssssssssssss2226mn.jpg

dsl javai mal regardé

Mais si on voit

http://www.hiboox.com/images/1806/v19aijt.jpg

dsl mai moi g jamai rien compris a ces conneris la ( et je suis en 1ere S)

bon courage

merci qd meme....

Et moi j´suis en 3e alors j´en sais encore moins
Si tu veux je sais que dans l´oxydation du fer,
mOxyde = mFer+mDioxygene

J´sais pas si ca peut t´aider..

tu sais , tout est lié par les relation m, N et, M

docn tu bidouille les formules , et voila le tour est joué

Alors pour le 1 :
1.1°) Si tu ne vois pas quelle formule utiliser, sert toi des unités, tu cherches des cm3, alors tu en déduis le rapport g/g.cm-3
Tu n´as plus qu´à remplacer par les valeurs pour trouver ce volume demandé.

1.2°) Tu as normalement vu en cours la formule n=m/M, tu n´as qu´à l´appliquer tout bêtement pour trouver le résultat.

Pour le 2 :
Tu cherches un résultat en cm3.mol-1
Tu en déduis la formule : x = p/M

1.1) 150/7.8 = (environ) 19.23 cm^3
Un morceau de 150 g de fer occupe un volume d´environ 19.23 cm^3

1.2) 150(g)/56(g.mol-1)= (environ) 2.68 mol

1mol = 6.02^23 entités (ici en l´occurence atomes)
2.68mol = 2.68*6.02^23 = 1.61^24 atomes de fer dans 150 g de fer

2) volume molaire = volume occupé par 1 mol
1mol d´aluminium = 27g
27(g)/2.7(g.cm^-3)= 10 cm^3
Vm (volume molaire) de l´aluminium = 0.01 L.mol-1 (10 cm^3= 10 mL = 0.01 L)

1 mol de cuivre = 63.5g
63.5/8.9 = (environ) 7.13 cm^3
Vm cuivre = 0.00713 L.mol-1

3.1) masse molaire du dioxygène = 2*16 = 32g.mol-1

masse molaire méthane = 12+(4*1) = 16g.mol-1

masse molaire dioxyde de carbone = 12+(2*16)= 12+32 = 44g.mol-1

n (quantité de matière) = m (masse de l´échan tillon) / M (masse molaire)

n dioxygène = 2.01/32 = (environ) 0.063 mol
n méthane = 1.01/16 = (environ) 0.063 mol
n dioxyde de carbone = 2.78/44 = (environ) 0.63 mol

3.3) Vm dioxygène = V (volume en Litres) / n ( en mol) = 1.50/0.063 = (environ) 23.8 L.mol-1

idem pour tous les autres gaz

Loi vérifiée : le volume molaire d´un gaz est le même pour tous les gaz, quel soit la ntaure du gaz, il a le même volume molaire. Le volume molaire d´un gaz dépend des conditions de température et de pression.

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voilà je me suis ptet trompé mais j´ai essayé de le faire, vu que j´ai un controle sur ca la semaine prochaine ca m´a entrainé ^^

correction : n dioxyde de carbone c´est 0.063 mol biensur et non pas 0.63 mol

donc correction bien visible :

3.2)
n (quantité de matière) = m (masse de l´échan tillon) / M (masse molaire)

n dioxygène = 2.01/32 = (environ) 0.063 mol
n méthane = 1.01/16 = (environ) 0.063 mol
n dioxyde de carbone = 2.78/44 = (environ) 0.063 mol

merci !! !!!!!!!

de rien !

Franchement ça sert à rien de lui faire son exercice en entier, le but c´est qu´il comprenne, enfin ... Je suis sur qu´il ne va faire que recopier là.