la combustion complète d´une masse m1=0.182 g d´acide crotonique de formule CxHyOz fournit une masse m2=0.372 g de CO2 et une masse m3=0.114 g d´eau.

déterminer la composition massique.
c´est la première question de l´exo, je pense que je saurais faire le reste mais je n´arrive pas a ca.pourtant ca doit pas etre très dur...
Vous pouvez m´indiquer comment procéder ?
merci.

composition massique -> pouvez-vous au moins me dire ce que c´est ?? ? (en fait j´ai un doute la dessus donc je suis pas sur de chercher le bon truc....

Et bien, je pense que tu dois trouver le pourcentage de Carbone, d´Hydrogène et d´Oxygène, et grace à la masse molaire, tu seras ensuite cabable de déterminer le nombre d´atomes de Carbone, d´Hydrogène et d´Oxygène.

ok c´est bon j´ai trouvé une explication dans mon livre en fait.
par contre j´arrive pas a déterminer x,y et z.
j´écris la réaction :
CxHyOz -> (alpha)CO2 +(Beta)H2O + autrechose
peut-on dire alpha=x et beta=1/2*y ?
si c´est ca j´ai trouvé, mais le problème comment peut on etre sur qu´il n´y a pas de C ou de O dans le "autrechose".

Peut etre que c´est pas la bonne méthode, pouvez vous m´aider ?

Je crois qu´il n´y a pas lieu de faire compliqué.

Comme conseillé plus haut , il te faut passer par les pourcentages massiques.

Tu devrais t´en sortir avec tout ca Au besoin , aide toi de ton livre et d´exo corrigé...

j´ai fait les pourcentage massique comme il est indiqué dans mon livre. mais je crois qu´il me manque un propriété de la combustion qui fait que je ne capte pas tout.

je vais attendre le corrigé de mon prof ce sera plus sûr

qd mm.