voila pour cette semaine jai à faire un exercice en sciences physiques et vu que je suis un peu débordé j´apprécirais quelconque aide de votre part
voici l´énoncé :

exercice 1 :

on fait réagir une masse m=1.35g de fer avec un excès d´acide chlorhydrique jusqu´à disparition complète du métal . Soit (S) la solution obtenue , de volume V = 150 mL

1)a) lors de la préparation de (S) , le fer a t´il été oxydé ou réduit ??

b ) donner l´équation de la réaction mise en jeu lors de la préparation de (S)

c ) a l´aide d´un tableau d´avancement , déterminer la concentration des ions fer en solution et le volume de dihydrogène dégagé ( on prendra pour volume molaire des gaz Vm=24 L/mol )

2) pon fait réagir Vp = 10 mL d´une solution acidifiée de permanganate de potassium de concentration cp= 0.010 mol/L avec 10 mL de la solution (S) .

a ) quelle est l´équation chimique représentant la réaction qui a lieu ?
b ) déterminer la quantité de matère d´électrons que les ions permanganate peuvent accepter et celle que les ions fe2+ peuvent céder . En déduire la couleur du mélange à l´état final sachant que l´acide est en excès .

merci d´avance

siouplait !

c´est triste

personne pour réhaussé l´opinion que jai du forum de jv ?

c´est surtout le fin que je ne réussi pas

merci à ceux qui répondront

En fait jai trouvé réponse à toutes les questions sauf la 2-b), si vous pouviez m´aider ca serais gentil

comme équation je trouve
5Fe+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ 4(H2O)

Merci d´avance