ce chapitre m´ennuie terriblement alors si vous pouviez m´aider ça serait gentil^^
La molécule de H-S-H (H2S) à l´état gazeux sous TPN a les caractéristiques géométriques suivantes:
Distance H-S=1,47 Ã, angle HSH=93,3° (numéro atomique de S=16).
1. En admettant que les orbitales électroniques de 2 hydrogènes soient complétement localisées sur le soufre, placer sur un triangle de sommet HSH les barycentres G+ et G- des charges + et - par rapport à S.
Calculer le moment dipolaire Pcalc de cette molécule sous cette hypothèse.
2. La mesure expérimentale de ce moment donne la valeur Pexp=5,30*10^(-30) C.m; expliquer cette différence entre Pexp et Pcalc, puis estimer le % d´ionicité t de la molécule H2S où t=100*(Pexp/Pcalc).
3. Compte tenu de la valeur de Pexp, replacer les barycentres G+ et G- des charges + et - dans le triangle HSH en précisant les positions respectives et les distances G+ et G- par rapport à S.
