ca veut dire quelquechose mes calculs ?

flash > Bah écoute tu m´as dit de fermer ma gueule alors maintenant débrouille-toi hein

ou est que tu as trouver CO2 44g.mol-1...etc???

Sur la classification periodique des élément chimique ??

Oui

hein ?? ? j´ai jamais dit ca moi ... ah si ... ben j´mexcuse

nah j´ai fais O2 + C (addition de leur masses molaires)

O+O+C

Il est marrant

qui moi ?
enfin une qualité merci

Ah mais lol la masse molaire ya juste a regarder la classification periodique des elements chimique xD on se ratatine dessus alors que c´est sous nos yeux (enfin les miens vu que j´ai le livre xD)

Bon et bien je vous donne la 2eme question qui seras on va dire plus appropries a c´que je demandais (le fait de me rememorer tout sa)

Hitman > Si on te demande de la calculer tu dois faire ça sans la classification périodique

1 point pour Mary xD

ouai mais tu les connais les principaux normalement non ?

j´ai fait une ptite faute a la question c´est pas

a. Quel est la masse molaire de chacun d´entre des deux gaz ?

mais

a. Ques est la masse molaire de chacun des deux gaz?

Mais je crois que vous aviez compris la question ^^

ouai tinkiete

Merde j´ai un gros doute là

Oubliez mon post tiens pour changer, c´est ma journée

non tu as totalement raison c´est tout écrit, tu dois les calculer ou les connaitre enfin normalement

b.Quelle est la quantité de matiére de chacun des gazs

j´y ait repondu normalement si c´est bon lol

je vous remets l´enoncer pour vous eviter de changer de page

On dispose de 100g de dioxygene et de 100g de dioxyde de carbone dans les conditions ou le volume molaire est de 24L . mol-1

"petite note"
Sachant que les condition pour q´un gaz soit a 24L . mol-1, est d´etre a 20C° et dans une pression atmospherique normale

(mais je sais pas si sa aide tout sa ^^)