Bonjour,
j´ai encore un petit problème sur un exo de physique relativement simple mais une question me pose problème.

Feux de Bengale

Un artificier veut préparer un feu de Bengale rouge. Il mélange 122.6 g de chlorate de potassium (KClO3, 16.0 g de soufre (S) et 18.0 g de carbone (C).

L´équation cjimique modélisant la transformation est la suivante :
2KClO3 (s) + S (s) + 3 C (s) ==> K2S (s) + 3 CO2 (g) + Cl2 (g)

1)Calculer la quantité de matière de chacun des réactifs.
2)Montrer que le mélange est stoechiométrique.
3)Calculer les quantités de matière des produits formés.
4)Calculer le volume total occupé par les gaz produits.
5)Pourquoi ne faut-il pas réaliser cette réaction dans un récipient hermétiquement clos ?.

Donnée : Vm = 24.0 L/mol
masses molaires (en g/mol) : K =39.1, Cl : 35.5
O= 16.0, S=32.1 C = 12.0.

1) Pas de soucis
2) Pas de soucis
3) Blocage : Comment calculer la quantité de matière sachant que je n´ai pas la masse ni le volume de chaque produit formé ?
4) peut pas faire sans la 3)

Tableau d´avancement en premier. ^^

Ben faut avoir l´avancement maxi! Or Xmax=n(S)=n(C)/3 car on est dans les prop. stoechiométriques... Voilà!

Ah merde quel con !! !
Merci, c´est tout simple en fait !

De rien.

Ah, je viens de penser à un truc :
Lorsque l´on calcule la quantité de matière des réactifs, doit-on prendre en compte le chiffre devant KClO3 ou C ?

Oui! Surtout!

oups pardon! NOOOOOON Pas du tout!!!!

ok donc on calcule normalement.
je suis chaud pour le DST de demain maintenant.