bonjour j´aimerais avoir la vérification de mes réponse svp

question :
La caféine présente dans le café, le thé, le chocolat, les boissons au cola, est un stimulant pouvant être toxique a une forte dose plus de 600mg par jour. Sa formule chimique est C8H10N4O2.
-A) Quelle est la masse molaire de la caféine ?
-B) Quels sont les pourcentages massiques des différents éléments chimiques constituant la caféine?
-C) Quelle quantité de matière de caféine y a-t-il dans une tasse de café contenant 80mg de caféine ? Combien y a-t-il de molécule de caféine dans la tasse ?
-E) Un café décaféiné en grains ne doit pas contenir plus de 0.1% en masse de caféine. Quelle quantité de matière maximale de caféine y a-t-il dans un paquet de café de masse 250g ?

Réponse:
-a. La masse molaire de la caféine est de 194 g/mol.

- b. Pourcentage Massique : Le carbone constitue 49.5 % de la masse molaire moléculaire, l’azote en constitue 28.8 %, l’oxygène en constitue 16.5 % et l’hydrogène en constitue 5.2 %.

-c. - Dans une tasse de café contenant 80 mg de caféine, on cherche a calculer la quantité de matière de caféine : on sait que la quantité de matière (ce que l’on cherche) est égal à la masse de l’échantillon en gramme (soit 0.08g) divisé par la masse molaire (194 g/mol).
Ainsi N = m
M

N = 80 x 10-3
194

N = 4.1 x 10-4 mol

Donc il y a 4.1 x 10-4 mol de caféine dans 80 mg de caféine.
- Désormais, pour savoir le nombre de molécules de caféines dans la tasse (Nm), il suffit de diviser la quantité de matière (N) par le nombre d’Avogadro (NA)
Ainsi NM = N x Na
NM = 4.1 x 10-4 x 6.02 x 1023
NM = 2.5 x 1020

Donc, il y a 2.5 x 1020 molécules de caféine dans la tasse.

-e. On sait que N la quantité de matière que l’on recherche est égal à m , que m est 0.1 % de 250g et que M est 194 g/mol, alors : M

N = 0.25
194

N = 12.9 x 10-4 g/mol
Ainsi il y a au maximum 12.9 x 10-4 g/mol de caféine dans un paquet de café décaféiné de masse 250g.

J´ai pas vérifié les calculs mais les raisonnement sont bon et les formules aussi !

Vive la mole

ok si les raisonnement sont bon les calculs sont bon merci ! esque je peux te montrer dautre questions et tu peux me dire si mes réponses sont bonne stp ??

Mais au faites dans la réponse c) deuxieme partie, je me suis tromper car j´ai parler de division alors que dans le calculs j´ai multiplier : alors il faut diviser ou multiplié ??

C´est multiplier.

Une mole,c´est 6.02*10^23 atomes/molécules...

merci c´est bien ce que je pensais !

vu que ta l´air fort et très simpa j´aimerais que tu me dise une nouvel fois si j´ai des bonne réponse
questions :

Un flacon de volume 1.5L est rempli de gaz dihydrogène dans les conditions normales de température et de pression.
-A) Quelle quantité de matière de dihydrogène contient le flacon ?
-B) Quelle masse de dihydrogène contient le flacon ?
-C) On considère un autre flacon de 2.4L rempli de gaz dihydrogène, mais à 150°C. Sachant que le volume molaire dans ces conditions est de 35 L/mol, quelle est la quantité de matière de dihydrogène ?
-D) Comparer la quantité de matière présente dans 1.5L de gaz à 0°C et celle présente dans 2.4L à 150°C. Proposer une explication.

oui beh t´utilise PV=nRT et le tour est joué !

Réponses :
-a. La quantité de matière d’un gaz ce calcul avec l’égalité suivante : n = V
Vm

Dans les conditions normales (la température est de 0°C et la pression est égal à 1 atmosphère), Vm=22,4L.
Or, on sait que V = 1.5 L et que Vm = 22.4 L/mol

Donc n = V/Vm

n = 1.5/22.4

n = 6.7 x 10-2 mol

Ainsi il y a 6.7 x 10-2 mol de dihydrogène dans un flacon de volume de 1.5L .

-b. On sait que n = m /M et que dans notre cas n = 6.7 x 10-2 mol et M= H2 soit 2

Donc : n = m / M

m = n x M
m = 6.7 x 10-2 x 2
m = 1.3 x 10-1 g

Ainsi la masse dihydrogène que contient un flacon est de 1.3 x 10-1 g.

-c. On sait que n = V/Vm
De plus, dans notre cas les conditions sont telles que la pression d’une atmosphère et la
température de 150 °C donne Vm=35 L/mol. Sachant que V = 2.4 L et que Vm = 35 L/mol :

n = V/ Vm

n = 2.4 / 35

n = 6.9 x 10-2 mol

Ainsi, un flacon de 2.4L à 150°C a une quantité de matière de dihydrogene de 6.9 x 10-2 mol.

d. La quantité de matière présente dans 1.5L de gaz à 0°C est de 6.7 x 10-2 mol et la quantité de matière présente dans 2.4L de gaz à 150°C est de 6.9 x 10-2 mol.

Nous pouvons constater que lorsque ce sont seulement les températures qui changent les deux quantités de matière sont presque identiques. Par conséquent, il est possible que ce soit surtout la pression qui joue un rôle pour faire varier la quantité de matière.

Quest-ce que PV=Nrt on ne l´a pas encore vu en cours donc c´est que l´on peut répondre autrement.
sinon la ou j´ai un gros doute c´est pour la D)

up

PV = nRT est la loi des gaz parfaits, que tu verras en 1ere si tu pars en scientifique

Le 31 mars 2006 à 20:05:21 tidus77500 a écrit :
up

tu est un héro même 14 ans après coeur sur toi et j'éspere que tu est devenue riche

Le 19 janvier 2020 à 20:14:11 Mickael1303 a écrit :

Le 31 mars 2006 à 20:05:21 tidus77500 a écrit :
up

tu est un héro même 14 ans après coeur sur toi et j'éspere que tu est devenue riche

es* dsl pour la fote bg