salut!!!

je suis en seconde et j´ai un dm de physique a faire et je coince sur des exos!!donc ca serait cool de maider!!!!

a)ecrire l´equation de combustion du glucose C6 H12 O6 dans le dioxygene sachant que les seuls produits de la reaction sont leau et le dioxyde d carbone.

b)a laide des masses molaires atomiques presentes dans la classification periodique determiner la quantite de matiere de glucose dans n echantillon de 1.0g

c)quelle quantite de matiere y a t-il dans 1.0l de 0²????

d)dresser un tableau davancement de la reaction de combustion de 1.0g de glucose en presence de 1.0L de o²

deuxieme exos:

on dispose de V=10.0ml d´une solution de nitrate d´argent dont la concentration en ions Ag+ est 0.05mol.L-1

a)il se forme un precipite de carbonate d´argent.Sachant que cette espece chimique est globalement neutre, quelle est sa formule?

b)ecrire la reaction de precipitation

c)le sproportions initiales sont elles stoechiometriques si le volume V est de 2ml???

d)a laide d un tableau d´avancement de cette reaction, determiner le sions presents dans la solution a l´etat final.

e)quel devrait etre le volume V pour etre dans les proportions stoechiometriques????

voila aidez moi svp

merci d´avance

@++++

a)ecrire l´equation de combustion du glucose C6 H12 O6 dans le dioxygene sachant que les seuls produits de la reaction sont leau et le dioxyde d carbone.

=> Facile,d´abord on fait une équation-brouillon :

C6H12O6 + O2 => H2O + CO2

Il ne te reste plus qu´à équilibrer cette réaction en y incluant les nombres stoëchiométriques.
D´abord tu portes ton attention sur les atomes de carbone(ici,6 atomes de C dans le glucose).Donc tu mets le "6" à droite.Ensuite fais de même pour les atomes d´hydrogène,et pour finir,ceux d´oxygène.

b)a laide des masses molaires atomiques presentes dans la classification periodique determiner la quantite de matiere de glucose dans n echantillon de 1.0g

=> M(H) = 1 g/mol : M(C) = 12 g/mol ; M(O) = 16 g/mol

Il ne te reste plus qu´à calculer la masse molaire du glucose à partir des données données plus haut.

Et puis,tu connais bien n = m/M,non?

c)quelle quantite de matiere y a t-il dans 1.0l de 0²????

=> Heu,comme c´est un gaz,faut utiliser la formule adéquate.

Je sais plus mais je sais que parmi tout ça,il y a 2.24 mais je me souviens plus de son unité... :/

A toi de te débrouiller seule. :/

d)dresser un tableau davancement de la reaction de combustion de 1.0g de glucose en presence de 1.0L de o²

=> Franchement,c´est pas dur,avec les quantités de matière trouvées en b) et c).

Néanmoins,pour le tableau,les proportions stoechiométriques doivent être respectées.

j´arrive aps a trop a equilibrer l´equation chimique ca marche pas en mettant des 6 est ce que qql pourrait vraiment m´aider svp

Fox t´a donné la méthode à suivre...

dhabitude j´arrive a equilibrer les equations chimiques mais la je n´y arrive vraiment aps j´i bo chercher masi ca marhe pas!!!
aidez moi

Bah,faut que le nombre de chaque atome soit le même des deux cotés.

S´il y a 18 atomes d´oxygène à droite et 8 atomes à gauche,y´a un problème!Donc faut ajouter un nombre à côté de O2 pour pouvoir équilibrer!

oue mais je le sais mais je trouve pas!!!quand je mets un nombre pour equilibrer d´un cote le carboenpar exemle ca desequilibre un autre atom eect jy arrive pas

Non,faut pas toucher au glucose,car le nombre d´atomes de carbone et d´hydrogène sont importants pour équilibrer le résultat de la réaction.

Mais ici,il te faut le NOMBRE de molécules de dioxygène pour respecter le résultat.

j´ai peut etre trouver:

C6h1206 + 3o2 ==> 3co2 + 6h20

c ca??????

Non,le nombre de molécules de CO2 est faux.

Car y´a 6 atomes de carbone dans le glucose.

bon donne moi la reponse parce que j´en ai marre de tourner autour du pot ok à+++

La réponse est évidente... ~~

C6H12O6 + 6 O2 => 6 CO2 + 6 H2O

(Qu´on peut diviser par 2 : 1/2 C6H12O6 + 3 O2 => 3 CO2 + 3 H2O )

En ce qui concerne le CO2,c´est comme l´eau : deux atomes d´oxygène collés à un atome de carbone.