Vendue en pharmacie, l´eau oxygénée H2O2 dont la concentration molaire est de l´ordre de 1mol.L-1 joue le rôle d´un bon antiseptique.
on se propose de vérifié cette valeur de concentration en réalisant un dosage. La solution commerciale est d´abord diluée 20fois. On appelle S la solution obtenue. On introduit ensuite 10mL de la solution S dans un bécher ainsi que 3mL d´acide sulfurique concentré et on ajoute progressivement une solution de permanganate de potassium de concentration 2,0.10-2mol.L-1
On observe une teinte violette persistante de concentration versé de 8,8mL.
1) écrire la demi-équation électronique relative au couple MnO4 -/Mn2+ et en déduire l´équation de la réaction entre les ions permanganate et l´eau oxygénée.
2) Pourquoi est-il nécessaire d´ajouter de l´acide sulfurique dans la solution contenue dans le bécher?
3) Déterminer la quantité de matière d´ions permanganate à l´équivalence
4) En déduire la quantité de matière d´eau oxygénée titrée, puis la concentration molaire de l´eau oxygénée commerciale.

donnée : l´eau oxygénée constiture le réducteur du couple O2/H2O2 dont la demi-équation électronique est :
O2 + 2H+ + 2e- =H2O2

Donc voila, franchement je comprends pas grand chose surtout les questions 3 et 4 car on a pas trop abordé ça dans le cours donc voila j´aimerai bien que quelqu´un m´aide ce serait sympa ..

L´équation entre MnO4 et Mn2+, ça c´est facile... Elle est sûrement dans ton livre.

On ajoute de l´acide sulfurique pour avoir des ions H+.

Après faut trouver l´équation de la réaction, et ça j´y arrive jamais!

ah oki, merci quand même

la reaction entre mno4- et mn 2+ c celle k on utilise tt le tps fo la connaitre par coeur!
si je me rappelle bien c afit du
MnO4- +5H3O+ =Mn2+ +8H20 merde je m en rappelle plus^^ dsl:p

jsuis pas sur, mais sa ferait pas :
MnO4- + 8H+ +5e- = Mn2+ + 4H2O
c´est possible que ce soit ça?

bah c´est ça!

ah oué, t´aurais pas le corrigé par hasard ?
n´empêche c´est abusé comme il est chaud l´exo là

oki KerryJames c´est cool! ;)
pour une fois que j´trouve une réponse en chimie ... mdr

par contre pour l´équation de la réaction j´sais pas trop comment m´y prendre (pour la fin de la question 1)
s´il faut faire :
MnO4- + 8H+ +(H2O2) =Mn2+ + 4H2O +(O2 + 2H+)
ou bien intervertir ce qui est entre parenthèse, ou encore faire autrement..

lol ah oki c´est pas grave le_skieur007 merci quand même
ou si tu pouvais juste me recopier la réponse de la 3) ou de la 4) si tu veux, ou sinon tampis sa fait rien

aidez-moi

ok
sinon j´aurai bien aimé que quelqu´un me dise si c´était juste ce que j´avais dis pour l´équation de la réaction svp

bon tampis personne ne répond, s´pas grave j´fré avec mème si j´aurai voulu savoir si ske j´ai dis était juste pi aussi avoir quelques explications pour la question 3 ou 4

MnO4- + 8 H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O
H2O2 = O2 + 2H+ + 2e-
en faisant en sorte qu´il y ait autant d´elctrons de chaque coté on obtient

2MnO4- + 6 H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 8H2O + 5O2

2) pour etre en milieu acide, et faire en sorte de fournir des ions H+ a la reaction

3) n= c*Ve
n= 2.0*10^-2 * 8.8*10^-3
n=1.76*10^-4 mol

à l´equivalence les reactifs ont été introduits dans les proportions stoechiometriques
donc les quantités de matieres sont egales
n(H2O2) = n (MnO4-) = 1.76*10^-4 mol