Hello!!!
J´ai un exo de chimie sur les dosages. On a encore rien fait dessus à part un TP...
J´ai donc des exos, mais je bute.

Le dioxyde de souffre est un gaz très soluble dans l´eau. En solution aqueuse, c´est le réducteur de SO4.2- / SO2 . Pour éviter quee le vin ne s´oxyde, les spécialistes de vin ajoutent du dioxyde de souffre au mout de raisin. Dans un vin blanc la concentration massique en dioxyde de souffre est limitée elle ne doit excéder 210mg/L.
Pour vérifier la conformité de la concentration de dioxyde de souffre dans le vin blanc il existe un mode opératoire officiel. On utilise une solution titrante de diode avec C1 = 7.80*10^-3mol/L.
Dans un erlenmeyer on verse un volume V2 = 25.0mL de vin blanc. On ajoute 2mL d´acide sulfurique pour acidifier ;e milieu et 1mL d´empois d´amidon. Lors du titrage d´un vin blanc, l´équivalence est obtenue après avoir versé Veq = 6.10mL.
1) dessiner la verrerie utile.
2)comment repère t´on ici le volume équivalent?
3)écrire l´équation de la réaction chimique utilisée comme outil dans ce dosage.
4) quelle est la quantité de matière n(I2)versé introduite à l´équivalence?
5)établir le tableau de l´évolution du système à l´équivalence. En déduire la quantité de matière de dioxyde de souffre dissoute dans la p^rise d´essai.
6)déterminer la concentration molaire puis concentration massique en So2 du vin titré. est-il conforme?

Merci à ceux qui m´aideront!!!

Pour la 1), ça va.
2) on le repère car on voit le volume diminuer dans la burette?
ensuite j´arrive pas à établir l´équation!!!

merci

à cause du flood!!

2) nan, tu reperes l´equivalence quand la solution change de couleur grace à l´amidon
3) I2 + 2e- = 2I-
SO4 2- + 4H+ + 2e- = SO2 + 2H20
Tu combines les deux pour avoir l´equation du dosage

Ok! beaucoup

donc l´équation est :
SO4 2- + 4H+ + I2 => SO2 + 2H2O + 2I-

?

pour la 4), tu ferais comment?

merci

ce qui me gène c´est le Veq...

c´est V1 ou V2?

A l´equivalence on a versé 6.1 mL de I2 de concentration C1=7.80*10^-3mol/L
n=c/V
n=7.80*10^-3 / 6.1*10^-3

ah ok!!!

mais je crois que t´as fait une erreur
c=n/v donc n=cv

ok, merci

oui, en effet, excuse moi.

j´ai fait le tableau à l´équivalence

j´ai un doute :
pour SO4 2- : n2 - xe = 0
pour I2 : n1 - xe = o

c´est exact?

comment trouve t´on ensuite le nombre de moles du dioxyde de souffre?

A l´equivalence, les reactifs ont eté introduits dans les proportions stoechiometriques donc
n(SO4 2-)= n(I2)

ok mais avec les données de l´énoncé, pour le calcul?

n(I2) tu l´as calculé juste au dessus (ou je me suis trompé dans la formule)

bah oui j´ai un doute car on trouve qch de très petit!

tu veux qu´on fasse l´exercice pour toi aussi... flemmard

DsT_Sephi c´est bon il a le droit de demander des explications

Si on trouve quelque chose de petit c´est pas grave, c´est de la chimie

ok merci

je demande de l´aide, je veux pas qu´on fasse mon exo
j´y peux rien si je suis nul

J´ai encore un exo, encore plus dur

En solution aqueuse, l´acide oxalique est le réducteur du couple Co2,H2O / Co2O4H2
Lors du dosage d´un volume V2 = 25.0mL d´une solution aqueuse de cet acide, l´équivalence est atteinte après addition d´un volume Veq = 10.0mL d´une solution aqueuse acidifiée de permanganate de potassium, de concentration c1 = 1.00*10^-1 mol/L.

je voudrais connaitre l´équation de la réaction!!!
SVP

j´suis pas le seul à être nul ça m´rassure un peu lol! t´as d´la chance on répond à ton topic, au mien personne ne répond lol

Quelqu´un peut m´aider à trouver la réaction chimique?