On veut préparer cinq gramme d´un mélange de deux corps solides : le naphtalène (1) pur à 98% (en masse) et l´alpha-naphtol (2) pur à 100%, caractérisé par une fraction molaire x1.

On connaît les masses molaires respectives des composés : M1=128 g/mol et M2=144 g/mol.

Déterminer la relation entre m1, masse de naphtalène à peser et mT, masse totale, x1, M1 et M2 en tenant compte des degrés de pureté des composés.

Ben,ca semble être une applicaion directe du théorème des moments dans le cas des mélanges binaires (il doit etre ds ton cours)....

y a rien là dessus dans mon cours

en fait j´ai déjà la correction de l´exercice et je comprends pas l´expression de x1 par rapport à m1, m2 et mT

x1=n1/(n1+n2)
=(m1/0.98M1)/((m1/0.98M1)+(m2-m1/0.98M1)/0.98M2)
=(m1/0.98M1)*0.98M1M2/(M2m1+0.98M1mT-M1m1)
=m1M2/(M2m1+0.98M1mT-M1m1)

donc x1(M2m1+0.98M1mT-M1m1)=m1M2
<=> m1(M2-x1M2+x1M1)=0.98x1M1mT
<=> m1=0.98x1M1mT/(M2-x1M2+x1M1)

déjà pourquoi n2=(m2-m1/0.98M1)/0.98M2 et pas simplement m2/M2 ?? ensuite comment exprimer mT par rapport à m1 et m2 ??

en fait c´est bon j´ai juste confondu m2 et mT qd j´ai recopié la correction
n2=m2/M2=(mT-m1/0.98)/M2 et tout est ok ^^