Voila, la loi de clapeyron s´applique à tous les changement d´état

pour la variation de chaleur interne ou a

dQ= LM

L : chaleur latente de vaporisation
Le M correspond à quoi ? masse ? Masse molaire ?

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j´ai un exo d´annales et je n´arrive pas une question

"Sous atmosphère d´azote, à une pression initiale d´azote de 10^5 Pa et à une températire de 4°C, on a mis 1g (soit 1cm3) d´eau et 18mg de NaCl dans un tube de 11cm3, puis on a scellé le tube qui restera hermétique

il y a 5 questions sur le nombre de moles, P partielles, température d´ébullition de l´eau ...

J´arrive là

5) L´ensemble est chauffé jusqu´à 100°C
Qu´elle est alors la pression partielle de l´eau (pression de vapeur saturante)

Données pour tout l´exo
coef cryoscopique de l´eau 3.6K par osmol et par litres
chaleur spécifique moyenne de l´eau liquide
chaleur de fusion de la glace
chaleur spécifique moyenne de la glace
chaleur moyenne de vaporisation de l´eau
Masses molaires cst des gazs parfaits

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Donc voila, je pensais partir sur le fait qu´on a un mélange eau pure et NaCl !
puis je fait P=P0.(fraction molaire de l´eau)

Mais déjà j´ai pas la pression saturante de l´eau à 100°C, et puis j´ai le nombre de moles en eau mais pour l´eau liquide, donc je peux pas appliquer l´équa. des gazs parfait pour un liquide !! !!!

Voila si vous savez comment faire !
merci

Je peux pas t´aider pour l´exercice mais le M correspond à la masse

Ok merci pour le doute de la formule dQ !

c´est toujours ça !

Si il ya d´autres personnes

je un petit coup on sait jamais !