Bonjour.

Je dois trouver différents moyens d´accélérer cette réaction chimique :

2 Al + 3 S --> Al2S3

Je n´ai pas le droit d´utiliser un catalyseur.

Des suggestions?

Merci.

Je sais pas si sa marche pour cette réaction la mais sans catalyseur, peut ètre qu´en chaufant...

En chauffant, ou alors en secouant le melange reactionnel pour favoriser les contacts entre les molecules

Lol Monkey. C´est bien une idée de MPSI ca, secouer le mélange réactionnel.

Tu peux chauffer, ce qui accelerera les molécules et augmentera les chances de chocs.

Tu peux aussi augmenter les concentrations pour augmenter les probabilités de choc.

On peut aussi utiliser un agitateur magnetique...

Au fait, XboxMan, tu as choisi SI ou chimie ?

Merci!

J´avais pensé bien sûr à augmenter la température, mais j´avais même pas pensé à l´agiter. ^^

Si vous avez d´autres suggestions...

Je vais les tester, donc il faut que ce soit faisable avec un matériel assez simple ou "basique".

J´ai choisi Chimie!! Je deteste la SI au plus haut point ^^ et j´aime beaucoup la chimie.

_XboxMan_ > ah bah bravo.....
Ca critique les MPSI, mais ca remarque meme pas que AL et S sont des solides...

Oublie les concentrations, ces deux especes ne sont pas solubles dans l´eau...

Chauffer oui

Après, il faut faire une chtite étude thermodynamique pour voir dans quelles conditions de pression et de temperature Al2S3 est le plus stable

Hazz, un ancien MPSI qui deteste la chimie

Comment?

Je vais devoir le faire par essai-erreur je crois.

Merci!

Les cinq facteurs qui font varier la vitesse de réaction sont :
1 - la nature des réactifs
2 - la surface de contact
3 - la concentration des réactifs
4 - la température de la réaction
5 - effet d´un catalyseur

1) Ils me sont imposés.
2) Je pourrais par exemple tester avec des tiges d´aluminium, puis avec de la "poudre" d´aluminium.
3) Comme hazz a dit, les réactifs ne sont pas solubles dans l´eau.
4) Oui, en chauffant.
5) Je n´ai pas le droit.

Bref, je ne pourrai modifier que la température et la surface de contact.

Donc la pression ne modifie pas la vitesse de réaction?

Oui, la pression modifie la vitesse de reaction : plus elle est elevée, plus les molecules sont dans un espace restreint, et donc ont plus de chance d´entrer en collision

Merci.
Il faut encore que je trouve comment contrôler la pression.

Est-ce que la formation de sulfure d´aluminium est une réaction spontanée?

Tu le constera en faisant l´experience, je n´en sais rien

Et si c´est pas le cas, je suis dans la merde parce que je dois choisir mon matériel une semaine à l´avance et que j´ai pas le droit de modifier mon protocole.

Mais merci encore pour le reste.