Je comprend rien là, le prof a élevé le niveau, aidez moi pour ce devoir en détaillant bien,

Pour neutraliser le surplus d´acide chlorydrique produit, il existe des médicaments appelées antiacides. Parmi eux l´alka-seltzer: son principe actif est l´hydrogénocarbonate (ou bicarbonate) de sodium de formule chimique NaHCO3.
La notice de ce médicament indique qu´un comprimé contient une masse m=1,625g d´hydrogénocarbonate de sodium (NaHCO3). On se propose dans ce problème de vérifier si un comprimé d´Alka-Seltzer suffit à neutraliser 1L d´acide chlohydrique à une concentration proche de celle des sucs gastriques.

1) Les comprimés d´Alka-Seltzer sont des comprimés effervescents. Ecrire l´équation de la dissolution du bicarbonate de sodium solide en milieu aqueux et en déduire les formules chimiques des ions libérés.

2) L´ion hydrogénocarbonate HCO3- (le 3 en bas et le - en haut ) est une éspèce chimique amphotère: en déduire les deux couples mettant en jeu l´ion hydrogénocarbonate.

3)On dissout un comprimé dans un volume Va=1L d´une solution d´acide chlorydrique de concentration molaire Ca=1,0.10^-2 mol/L. Une fois le comprimé dissout les ions HCO3- (le 3 en bas et le - en haut ) libérés vont réagir avec l´acide avec l´acide chlorydrique.
a.Rappeler les noms et formules chimiques des ions présents dans l´acide chlorydrique en solution aqueuse.
b.Donner les deux couples acidobasiques mis en jeu lors de la réaction entre les ions HCO3- (vous connaissez ;) ) et l´acide chlorydrique, écrire les demi-équations correspondantes et en déduire l´équation chimique de la réaction (reporter cette équation dans un tableau d´avancement)

4)a. Calculer les quantités de matières initiales de réactifs et compléter les 2 premières lignes du tableau.
b.calculer la valeur de l´avancement maximal et conclure sur la question posée au début du problème (On se propose dans ce problème ...)
c.calculer les quantités de matière des différentes éspèces chimiques à l´état final.

5)a un effet secondaire est possible suite à la prise du médicament, dû a un dégagement de dioxyde de carbone dans l´estomac. Justifier cette affirmation à partir de l´équation chimique de la réaction et de vos connaissance.
b.en admettant que tous le dioxyde de carbone soit dégagé sous forme de gaz, calculez le volume de dioxyde de carbone dégagé lors de cette réaction (à 20°C).

6)a. Pour suivre la rapidité de la réaction chimique, on aurait pu faire une mesure de conductance en continu. Décrivez qualitativement les variations de la conductance tout aau long de la réaction. Justifier brièvement.
b.Donner une expression littérale (en fonction des données du problémes) de la conductance à l´état finale.

DONNEES:
M(Na)=23,1 g/mol
M(H)=24,0 g/mol
M(C)=12,0 g/mol
M(O)=16,0 g/mol
M(Cl)=35,5 g/mol
Vm (20°C)=24,0 L/mol
µeau=1000g/L
Conductivités molaires:
landa (Na+),(HCO3-),(H3O+), (Cl-) (valeurs non données car pas d´application numérique demandé)

Bonus (pour les boss :p )
La solution aqueuse d´acide chlorydrique utilisée a été fabriquée à partir d´une solution commerciale concentrée. Calculer la concentration molaire de cette solution commerciale à partir des renseignements figurant sur l´étiquette:
-Titre massique (en soluté HCl)=33%
-Densité:1,16

Bon, c´est un peu long mais je vous en supplie

s´il vou plé

1) NaHCO3 => Na+ + HCO3- (creation d´ions)
2)amphotere peut agir comme acide ou come base
HCO3- / CO3(2-)
H2CO3 / HCO3-
3)
a)Dissolution de HCl HCl=>H3O+ + Cl-

b)H3O+ / H2O
H3O+ = H2O + H+

H3O+ acide donc HCO3- aura le role de base
H2CO3 / HCO3-
H2CO3 = HCO3- + H+

Reaction
H3O+ + HCO3- = H2O + H2CO3

4)
a)
n=m/M
M(NaHCO3)= 23+1+12+16*3=84.0g/mol
n=1.625/84.0
n=1.93.10^-2 mol

n=c*V
n= 1,0.10^-2*1 = 1,0.10^-2 mol

le reactif limitant est l´acide (qté de matiere plus petite et reaction mole à mole)

c)n(acide) = 0 on suppose la reaction totale
n(HCO3-) = 1.93.10^-2 - 1,0.10^-2 = 9.3.10^-1

n(produits) = xmax = 1,0.10^-2 mol

5)a)reaction possible
H2CO3=H20,CO2
b) a 20° 1mol de gaz <=> 22.4L il me semble
donc 1,0.10^-2 mol <=> 22.4.10^-2 L
(je suis pas sur pour ca)

(Je viens de voir les données donc faudrait ajuster mes calculs)

6)a)au depart on a des ions => conductivité du courant
a la fin on a des especes non chargés => le courant ne passe pas

b)G = sigma S/L
sigma = Lamda (i) * [Xi]
(c´est du cours, faut remplacer pour chaque espece)

Bonus
33% de la masse est du HCl
d=1.16
d= µ(acide) / µ(eau)
µ(acide)= 1.16*1000
µ(acide)= 1160g/L
33% de 1160 = 382.8g/L
n=m/M
n=382.8/36.5
n=10mol
c=10mol/L
ca me parait bcp j´ai du me tromper mais je sais pas ou

bon si ta besoin de precision, demande

Impressionnat!!!!

quelle classe?

moi? TS
si quelqu´un pouvait verifier ce que j´ai ecrit j´aimerais bien

b) a 20° 1mol de gaz <=> 22.4L il me semble
donc 1,0.10^-2 mol <=> 22.4.10^-2 L
(je suis pas sur pour ca)

n = V / Vm
A 20° Vm = 22.4
V = n . Vm = 22.4 . 10^-2 L

Donc juste, comme le reste, ayant lu que tes réponses, jai pas vu d´incohérence :] (chui qu´en TS aussi, ya ptet quelque chose qui ma échappé)

Pour le bonus, la densité de 1.16 correspond à un µ de 1.16 g/mL donc 1.16.10^3 g/L = 1160 g pour un litre d´eau, c´est bien juste.
Je crois que c´est au niveau du titre massique que ca va pas, 10 mol/L ca parait énorme

C´est pas le M le problème ? M de la solution aqueuse de HCl, donc du H30+ + CL-, M = 3 + 16 + 35.5.

A vérifier.

n=m/M
n=382.8/54.5
n= 7 mol
c= 7 mol/L

Ca reste énorme

Quoique, c´est une solution concentrée, donc bon.

vous connaissez un site avec des devoir corrigés sur la physique chimie svp?

amphotere ? c´est ampholyte un ion qui peut être acide ou base !! !

c´est kiff ampholyte et amphotère. A ne pas confondre cependant avec une dismutation (oxydoréduction)

merci pour les verif

http://www.chimix.com/
pour des exos corrigés

c´est vous tous que je remercie

au fait vous avez faux à la 5)b c´est 24,0.10^-2

pas grave