bonjour, je suis en 1er année de pharma.

Je voudrais qq précision sur l´atomistique et plus précisement sur les nombre quantique ! je sais faire les exos (vraiment exo type pour le concours) mais j´aimerai pouvoir comprendre toutes les notions !

Alors voile j´ai qq question et j´ai aussi qq affirmation et vous pourrez me dire si j´ai bien compris !

tout d´abord

1] le nombre n représente la couche sur laquelle se trouve les e- . En gros cela correspond à la taille de leur orbite. pour n=1 le diamètre le l´orbite sera faible et les e- seront proche du noyaux et plus n augmente plus les e- s´éloignent du noyaux ?

2] l représente la forme de la couche et le nombre de sous couches. Est ce que cela correspond à la position de l´e- dans la sous couche ? par exemple pour l=1 l´e- sera plus proche du noyaux (à l´intérieur d´une même sous couche) que pour l=2 ??

3] m réprésente l´orientation de la sous couche dans l´espace. Quel est le rapport entre orientation et nombre de case quantique ?

4] pour l´effet Zeeman :
pk lorsqu´on exerce un chmp magnétique de nouvelle valeur de l´E apparaissent ? pourquoi il y a de nouvelle transitions electroniques ?!

5] concernant les orbitales ?!
pour l = 1, m prend trois valeurs (à quoi correspondent ces valeurs ?) -1 ; 0 ; +1
Donc on aura 3 orbitales et sur chaques orbital on peut mettre 2 e-.
Or comme chaque orbital est constituée de 2 lobes, il y a un e- par lobes ?!

Si on considère la forme de l´orbital de la couche np, elle est constituée de 6 lobes ?

6] pour les couches nd, m prend 5 valeurs, donc on peut mettre 10 e-.
Or il y a sur 4 orbital 4 lobes et sur 1 orbitale 3 lobes ! ce qui fait en tout 19 lobes !
comment cela se passe pour la répartition des 10e- dans les 19 lobes ?!

Voila merci bcp à vous de m´éclairer un peu !

1) vi

2) oui pour l=1 l´électron est plus proche du noyau que pour l=2

Pour le reste soit j´en ai pas la moindre idée ( 3)) soit je n´ai pas étudié... Mais par contre, c´est quoi les lobes ? Oo (c´est peut-être un défaut de vocabulaire...)

les valeurs de m (nombre quantique magnétique) définissent les cases quantiques dans le modèle de bohr/sommerfeld.
elles correspondent aux différentes orientations que peut prendre le plan de l´orbite par rapport à la direction du champ magnétique (c´est l´effet zeeman) et définissent des niveaux d´energie, donc des orbitales, différents.
l´orbitale 2px par exemple (n=2 l=1 m=0), présente une symétrie de révolution autour de l´axe (0x), c´est à dire que la probabilité de présence de l´électron est maximale dans la direction de l´axe (0x) et nulle dans le plan (0yz). les "lobes" de l´orbitale n´ont rien à voir avec la répartition des électrons dans les cases quantiques, c´est juste une représentation pour mettre en évidence les régions de l´espace où la probabilité de présence de l´électron est la plus grande.
enfin, sur une orbitale, il y a au maximum deux électrons de spin opposé, c´est le principe d´exclusion de pauli (il ne peut y avoir plus d´un électron possédant le même ensemble de paramètres quantiques)