Me revoilà avec un topic moisi... On prépare par dilution d´une solution mère de CH3COOH de concentration c, les 4 solutions suivantes :
c/10, c/100, c/1000, c/10000 (volume = 100ml pour les 4).

Les concentrations et le Pka étant connu, on me demande de calculer le coefficient de dissociation alpha de chacune des solutions... Et bien sûr je ne vois pas comment faire --´

Mici d´avance

Boaaark, "Les concentrations et le Pka étant connuS"

Tiens voila un exo résolu :

http://www.chimix.com/conncours/concours01/paris013.htm

Je ne suis qu´en 1ere S, mais d´apres ce que je vois , il suffit de calculer le Ph grace au pKa et au logarythme des concentrations ioniques des ions associés à ton vinaigre et d´enchainer les calculs jusqu´a ton coeff de dissociation.

Esperons que ca t´aide

Vi mais là c´est pas un dosage

Arf dsl j´ai confondu dosage/dilution.

On vient à peine de finir les dosages c´est pour ca dsl

C´est pas grave

CH3COOH note AH
CH3COO- note A
Coeff dissocation note x

Pour c/10:

AH + H2O = A + H30+
Ei c/10 ///// /// ///

Ef c/10(1-x)/ xc/10 cx/10

Donc Ka = (xc/10)²/(c/10(1-x))
Apres resolution a la calculatrice.

Non?

Moaurf le tableau d´avancement est pas passe.

x est le coefficient de dissociation ?

On pose [CH3COOH](initial)=C et [H30+]=h
CH3COOH + H2O = CH3COO- + H3O+
Kr=Ka=10^(-4.75)
La réaction est très peu avancée, on peut dire: h=[CH3COO-] (on néglige l´autoprotolyse de l´eau)
Donc Ka=h²/[CH3COOH]eq
Or, [CH3COOH]eq=C(1-alpha) et h=C*alpha
Donc on a Ka=(C*alpha)²/(C(1-alpha)), soit
Ka=C*alpha²/(1-alpha)
Après, c´est juste une équation du second degré à résoudre...

X etait bien le coefficient de dissociation.

Je te conseille de suivre la demo de bibi qui est plus detaille.

Juste un petit ajout, pour des concentrations petites il ne faut plus negliger l´autoprotolyse de l´eau.

C´est bon il me manquait juste une petite définition. Merci beaucoup d´avoir répondu