Bonjour tout le monde, comment allez-vous?

Moi j´ai un petit soucis, j´ai presque finis mes exercices de chimie, mais je bute sur l´un d´entre eux.
Le voici:

La combustion d´une mole d´un alcane produit 4 moles de CO2 et 5 moles de H2O. ecrire la formule brute de cet alcane.

Je sèche totalement, j´ai essayer de partir de la masse molaire du CO2 ET de H2O pour retomber sur un alcane, mais aucun ne passe ..

Si quelqu´un pouvait m´aider, ce serait bien getil,
d´avance, bye

C´est quoi l´équation bilan de la combustion d´un alcane ?

Alcane + O2 ----> CO2 + H2O + énergie

( dans le cas d´une combustion complète )

a partir des quantités, on peut dire:

alcane+(13/2)O2=4CO2+5H20

Tu vois alors que ton alcane a forcément 4 C et 10 H (ce qui tombe bien, puisque un alcane c´est CnH2n+2)
et ton alcane est C4H10 (le butane)

Ah, on peux mettre le nombre de mole devant la molécule? :s
Je ne pensais pas qu´on pouvais le faire, moi j´avais calculé la masse molaire de 4 mole de CO2, de 5mole de H2O et j´ai essayé de trouver l´alcane qui avait la même masse que tout ca.

Enfin beaucoups de votre aide

Les nombres stocchiométriques correspondent au nombre de molécules qu´il faut pour former le produit; Et comme une mole c´est 6.02*10^23 molécules, ca revient au même

Ah bin ok^^
Ce soir je me coucherai moin con
Merci a toi