Bon voila j´avais au taqué de devoirs ce soir et je me suis oublié un tit exo de physqieu ou je bloque!!

Quels sont les ions monoatomiques formés par les éléments suivants:
a. Lithium.
b. Chlore.
c. Fluor.
d. Aluminium.
e. Magnésium.

Merci d´expliquer à chaque fois!!

Pitié!!

les éléments ont tendance à former des ions afin de se rapprocher de la configuration électronique du gaz rare le plus proche
- régle du duet: les élements possédant 1, 2 ou 3 électrons externes (colonnes 1, 2 et 13) ont tendance à les perdre et à donner un ion positif de même configuration electronique que le gaz rare suivant
- régle de l´octet: les élements possédant 5, 6 ou 7 électrons externes (colonnes 15, 16 et 17) ont tendance à gagner 3, 2 ou 1 electron et à a donner un ion négatif possédant la même configuration electronique que le gaz rare suivant
- les élements de la colonne 14 possédent 4 électrons externes et n´ont pas tendance à donner des ions

ex. le lithium Li, c´est un alcalin (première colonne) donc qui posséde un electron sur sa couche externe. il a tendance à le perdre et à donner le cation Li+ pour se rapprocher de la configuration de l´helium Z=2
le chlore Cl Z=17 est un halogène (avant-dernière colonne) qui a tendance à gagner un electron et à donner l´anion Cl- pour se rapprocher de la configuration de l´argon Z=18
le fluor est aussi un halogène, l´aluminium appartient à la famille du bore (colonne 13), le magnésium à la famille des alcalino-terreux (deuxième colonne)

je te laisse faire la suite
tu as juste à regarder dans le tableau périodique pour voir de quels gaz rares ils ont tendance à se rapprocher

je me suis trompé pour la règle du duet, il faut lire "le gaz rare précédent" et non le suivant.

Merci pour ces explications j'en avais également besoin

Oula le sujet date de 2006 désolé pour le gros up

Pas grave. De toute façon ça fait remonter le lien du topic dans les résultats de la recherche google. Si ça t'as servi, ça en servira d'autres ;)

1. tuastropraison