salut, g un petit probleme là,
je ne pige plus rien a rien,
est ce que l´équation de la réaction de l´amoniac sur l´acide formique est bien :
couples : (NH4+/NH3) et (HCOOH/HCOO-)

NH3+HCOOH = NH4+ + HCOO-

Si oui, on nous demande dans le TP [h3O+]eq et [HO-]eq sachant que l´on a le pH=3.7 .
Alors enb ce qui concerne [H3O+]eq=10^-3.7 c´est ok, mais comment calculer [HO-]eq ?
Et un truk me parrait bizard, on n´a ni ions H3O+ ni ions HO- dans l´équations que j´ai trouvé .... :|

Merci d´avance pour votre aide ...

T´as une relation qui lit la concentration en H3O+ et la concentration en OH- :
[H3O+] * [OH-] = Ke (10^-14 il me semble)

Tu dois avoir ton NH4+ qui réagit avec l´eau pour former les ions oxoniums, ensuite c´est l´autoprotolyse de l´eau qui apporte des ions hydroxydes.
Ne te fie pas toujours à ces équations que tu vois, mais quand on te parle d´acide-base soit certain qu´il y ait de l´autoprotolyse, et donc des ions hydroxydes et oxoniums, avec le Ke notamment (produit ionique de l´eau).

l´équilibre de l´autprotolyse de l´eau :
H3O+ + HO- = 2 H20
a sa constante d´é&quilibre qui vaut
Ke=10^(-14)=[H3O+]*[HO-]