salut, j´ai un petit problème pour un dm:
g la formule du sel de mohr qui est
Fe(NH4)2(SO4)2,6H2O
je voudrais savoir quels sont les ions présents dans le sel de mohr et aussi savoir comment on calcule la masse molaire du sel de mohr.
Pour les ions présents je sais pas s´il faut aussi citer les ions de l´eau..
Et pour la masse molaire, je sais pas s´il faut prendre en compte les 4,2,6..etc..
Alors si vous pouviez m´aidez ce seré bien..
aidez moi

help me..aidez moi..ayuda me..

les ions present sont Fe2+ l´ammoniac NH4+ et l´ion sulfate SO42-

M=MFe+(Mn+4MH)x2+(MS+4MO)x2 +6(MH+O) jpense que c ca mais il faudrait un autre avis

Equation de dissolution :
Fe(NH4)2(SO4)2,6H2O 2(Fe2+) + 2(NH4+) + 2(SO42-) et l´eau, donc charges conservées.

Pour la masse molaire, fais la somme de celle de Fe, tous les N, tous les H, S, O, et voilà !

pour l´equation de dissolution il faut mettre l´eau aussi?? si oui, comment est-ce qu´il faut la mettre, cad avec les bons coeff. stoech. etc.??
comment ça se fait ke chui nul en chimie...pourtant chui tres bon en maths...lol...merci de m´aider..