Salut tout le monde,j´ai un corpus d´exercices (plus d´une dixaine) et il me reste un exercice à faire mais je n´y arrive pas.Voici le résumé :

On veut préparer 500 mL d´une solution aqueuse de permanganate de potassium de concentration molaire en soluté apporté c=1,0*10-2mol.L-1 à partir de cristaux de permanganate de potassium KMnO4(s).

a)Quelle masse de cristaux faut-il utiliser ?

b)Décrire le mode opératoire à suivre pour préparer cette solution.

c)Donner les concentrations molaires effectives des ions en solution.

d)A partir de la solution précédente, on souhaite fabriquer 100 mL d´une solution dix fois moins concentrée. Décrire le mode opératoire.

j´ai déjà fait les modes opératoires mais par contre,je n´arrive pas à faire la question c.J´ai trouvé 0,79 g pour la question a.Voila,merci de m´aider ;)

a) bon j´ai pas de calto donc tu vérifieras:
n = c.v et la masse = n x masse molaire ´ à calculer toi meme ´.

b) tu mets la masse de que tu as trouvé de cristaux dans une fiole jaugée de 500mL ( ça existe ? O_o lol ) et tu complete avec de l´eau distillée jusko trait de jauge.

c) après c´est la formule de dissolution dans l´o: KMnO4 = K+ + MnO4-
si je me souviens les concentrations reste les memes ( j´ai bien dit si je me souviens );
j´ai bossé ma chimie pendant plusieurs 7aprem donc je suis un peu saturée ^^

bye

"b) tu mets la masse de que tu as trouvé de cristaux dans une fiole jaugée de 500mL ( ça existe ? O_o lol ) et tu complete avec de l´eau distillée jusko trait de jauge. "

Si tu mets ça en devoirs, tu auras peut-être un quart des points !
Mais si tu l´as déjà fait, ça doit être bon ^^

Concernant les modes opératoires,c´est bon,je les ai fait en détaillant.Mais je bloquais sur la question c,mais j´en enfin réussi à le faire lol.Merci !