J´ai a faire un DM de chimie pour la rentrée mais a une question je trouve un résultat incohérent pour la suite...Or je pense que je n´ai pas fais d´erreur, a vous de me dire si oui ou non

On dispose d´un volume V1=20.0 mL d´une solution S1 de nitrate d´argent AgNO3- de concentration molaire C1=1.00*10^-3 mol/L. Conductance G1= 5.93*10^-4

et une autre solut° d´iodure de sodium NaI:
V2= 80.0mL; C2= 1.00*10^-3 mol/L; G2= 5.65*10^-4

données: conductivités molaires ioniques lambda S.m².m^-1
Ag+ -> 6.19*10^-3
I- -> 7.68*10^-3
Na+ -> 5.01*10^-3
NO3- -> 7.14*10^-3

3) A l´aide des conductivités molaires ioniques, calculer les conductivités théoriques sigma1 et sigma2 des solut° S1 etS2.

Donc moi je fais pour S1:
sigma1= (lambda Ag+ + lambda NO3-)*C1
=(6.16*10^-3+7.14*10^-3)*1.00*10^-6

sigma1= 1.33*10^-8 S.m^-1

Or, c´est totalement incohérent avec la suite de l´exo.

Quelqu´un pourrai m´aidez ? Je lui en serait éternelement reconnaissant?

PS: Si vous voulez plus de précision, dites le moi.

Je suis AMG, erreur de frappe:

• nitrate d´argent AgNO3 (sans charge evidemment)

Il faut se servir de la formulte:

sigma = lambda(Ag+ + No3-)*C

avec C en mol.m^-3^...c´est ce que j´ai fait.

Help me