alors voila, on a le sulfate de cuivre hydraté CuSO4, xH2O où x est le nbre de moles de molécule d´eau pour une mole de CuSO4...
On fait 100 mL d´une solution aqueuse de sulfate de cuivre a partir de 10g de sulfate de cuivre
Dans cette solution, la concentration d´ions cuivre Cu2+ est de 4,0.10^-1 mol par litre..
Et faut trouver x...
J´avoue je rame depuis 1heure sur cet exo...

faut tout ramener à une mole :
0,4 mol/L donne 1 mole/litre en multipliant par 25.

donc comme il ya m(cuso4)= M x n= 159,5 x 0,4=63,8g de sulfate de cuivre dans 1 litre

et 100g de cuso4 hydraté dans 1 litre (10 fois plus), ca donne 100-63,5= 36,2 g d´eau= 2 mole d´eau dans 1 litre, soit 0,2 moles dans 100 mL

bref: 0,2x25= 5 moles d´eau pour une mole de sulfate de cuivre!

le chiffre est x= 5

erratum: tu remplaces 25 par 2.5!

oki