L’acide nitrique HNO3 est un liquide moléculaire à caractère dipolaire, sa dissolution dans l’eau libère des ions oxonium et des ions nitrate.

HNO3 + H20  NO3- + H3O+

1) 1.Sur un flacon d’acide nitrique, on relève les informations suivantes :
acide nitrique : 68% ; d = 1.41

Calculer la concentration molaire de la solution contenue dans le flacon ?

2) 2.Quel volume de cette solution de la solution doit-on prélever pour préparer 1.0L de solution telle que
[NO3-(aq)] = 0.15 mol.L-1

merci =)

Tres difficle Il manque pas comme un lettre, d´ailleurs il manque comme une information non, par exemple en %tage de quoi c´est tes 68%.

ben 68 % d´acide dans la solution

ça peut etre en volume, en masse ou en quantites de matiere...

Ah j´ai fait cette exo, avec 69% !

Ta concentration molaire est égale à :

C = d x Peau x 0.68 x Mhno3
= (1.41 x 1000 x 0.68) / 63
= 15 mol/L