on introduit 1,248g de sulfate de cuivre pentahydraté CuSO4 , 5H20 dans une fiole jaugée de 500 mL que l´on complète avec de l´eau distillée.
a)calculer la masse molaire du sulfate de cuivre pentahydraté.
b)quelle est la concentration molaire en soluté apporté de la solution obtenue?
alors pour le a) j´ai fais calculer MCuSO4 et M5H2O et j´ai additionné je trouve 170,0mol et ce n´est pas le bon résultat
et le b) j´ai fais n=m/M
pouvez vous m´aidez svp c´est hyper facile mais je trouve pas lol

rassure moi t´es pas en seconde parce que moi si j´ai sa je saute par le fenetre

nan en 1ere S

a) MCu = 63
MS = 32
MO = 16
MH = 1

MCuSO4 , 5H2O = 63 + 32 + (4*16) + 10 + 80
= 249 g/mol

b) C = n/v = (m/M)/v = (1.248/249)/0.5
= 0.01 mol/L

Voila

a) MCu = 63
MS = 32
MO = 16
MH = 1

MCuSO4 , 5H2O = 63 + 32 + (4*16) + 10 + 80
= 249 g/mol

b) C = n/v = (m/M)/v = (1.248/249)/0.5
= 0.01 mol/L

Voila

Dsl pour le double poste