salut j´ai un exercice de chimie auquel je ne comprend pas grand chose !
jvous le présente et si qqu´un seré m´aidé ca seré bien gentil

La fonte en alliage comportant esentiellement du fer et du carbone . afin de connaitre sa teneur en fer , on réalise les opérations suivantes :
on prélève 10g de fonte que l´ont traite par une solution d´acide sulfurique en excès . Le volume de la solution obtenue est ajusté à 1 litres avec de l´eau distillé . On prélève 10,0 mL de cette solution , que l´on dose par manganimétrie. Il faut verser 15.3 mL d´une solution de permanganate de potassiumà 0.022 mol.L-1 pour obtenir une coloration ros persistante.

1) Etablir l´équation de la réaction du fer avec la solution d´acide sulfurique . Pk utilise t-on un excès d´acide sulfurique ?

2) a ) etablir l´équation de la réaction de dosage

b ) déterminé la quantité de fer contenu dans léchantillon de fonte

3)Quel est le pourcentage massque global des élément autreq que le fer dans cette fonte

Donnée : couple d´oxydo rédcution mise en jeu :

Fe 2+ / Fe ; MnO 4-/ Mn+- ; Fe 3+ / Fe2+ et H+ / H2

voilà j´esp-ère que qq´un sera m´aidé

Salut!

1° Tu sais que c´est une oxydo-réduction entre le fer et les ions H+

Fe + 2e- = Fe 2+
2H+ = H2 + 2e-
--------------------------
Fe + 2H+ -> Fe 2+ H2

merci bp qq´un pou_rré m´aidé pour les autres question ?

up

OUi, pas de problemes mais il faudrait que tu y arrives tout seul ;)

-Pourquoi utilise-t-on un excès d´acide sulfurique ?

C´est en rapport à la stoechiométrie; en effet, il faut ajouter 2H+ pour que la réaction soit réalisable.

2)a)
Fe2+ = Fe3+ + e- (*5)
MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O
------------------------------------
5 Fe2+ + MnO4- + 8H+ -> 5 Fe3+ + Mn2+ + 4H20

Apres pour la b il doit te manquer quelque chose dans l´énoncé...

On pose C1V1= n Fe2+
et C2V2= n MnO4-

C1V1= 5 n C2V2 ... (grâce au tableau)

Mais, il manque le volume ou la concentration.
Et puis même s´il ne manque rien en te creusant la tête tu vas finir par trouver!

Bon courage!

Oups... je ne sais pas lire..
"On prélève 10,0 mL de cette solution"

Je reprends.
C1V1= 5 C2V2

Ce qui donne:
C1V1= 5 (15,3*0,022)
C1V1= 1,683
10C1= 1,683
C1= 1,683/10
C1= 1,68*10-1

La quantité d´ions Fe2+ contenue dans V = 1 L de solution S1 est donc :
n1=C1*V= 1,68*10-1*1 = 1,68*10-1 mol

Ainsi;
m=n1*M =1,68*10-1 * 56 = 9,42 g

Donc, 10 g de fonte contiennent 9,42 g de fer et 0,58 g d´autres constituants (essentiellement du carbone)

3) je ne suis pas vraiment sûr mais je dirais:

(0,58*100)/10= 5,8 % d´autres matieres.

14 an Terminale? Pas mal