je viens de passer en 1ere s mais j´ai complétement zappé les cours de seconde sur les moles donc je suis paumé sur un exo...

de m´aider

on veut preparer 100ml d´une solution de nitrate d´argent AgNO3 (le 3 est en indice) de concentration molaire 0.100 mol par litre.

1) quelle masse de nitrate d´argent doit-on peser ?

2) la precision de la balance doit-elle etre de 1g, de 1dg ou de 1cg ?

données :
Mn : 14.0 g par mol
Mo : 16.0 g par mol
Mag : 107.9 g par mol

Voila ca serait sympa a vous parce que je suis vraiment paumé je sais meme pas quelle formule utiliser...

de tout coeur !

Petit rappel :

n = m/M

C = n/V

M(AgNO3) = 107.9+14+48 = 169.9 g/mol.

Première étape : calculer la masse molaire de ton AgNO3
Ce qui nous donne : 107.9+14.0+3*16.0
Soit 169.9 g/mol
Ensuite : concentration de 0.100 mol/L, ça veut dire que dans 1L de solution tu mettras 0.100 mol de AgNO3
Soit 16.99 g pour 1L

100mL c´est 0.1L
Donc pour obtenir la même concentration tu mets 1.699g de AgNO3
Tu arrondis commodément à 1.7g, ta balance a donc besoi d´une précision de 1dg

de ta reponse Fox2001

oui cette fameuse formule n= m/M je m´en rappellais un peu, mais dans mon cas, mais sur les 3 je n´ai qu´une donnée (M) donc comment je calcule la masse avec seulement cette formule ?

sinon ta deuxieme formule, elle peut me servir à quoi ?

désolé mais bon la seconde, on l´a fait tres tres vite ce truc et jmen rappelle plus du tout...

Vendo j´avais pas vu ta reponse...

beaucoup vous me sauvez la vie tous les deux

super sympa ce forum

Pas de quoi.
En revanche assure-toi de bien comprendre toutes ces histoires de moles, c´est récurrent en chimie et ça te servira beaucoup.