Sujet 1: Titrage Acide-Base
L´acide lactique a pour formule CH3-CHOH-COOH. Sa transformation sur l´eau est limitée. On réalise un titrage colorimétrique d´un volume Va=10mL de la solution acide par une solution d´hydroxyde de sodium ( Na+;HO-) de concentration en soluté apporté Cb=0.1mol/L.
On determine le volume de soude versé à l´équivalence pour cette solution Veq=10mL.
1- Ecrire l´équation de la réaction, de titrage de l´acide lactique par les ions hydroxydes HO-
2- Définir l´équivalence d´un titrage.
3- Déterminez la concentration de la solution d´acide lactique.
1 - AH + HO- => A- + H2O
2 - L´équivalence,c´est un équilibrage de solutions ; en clair,il faut un certain volume d´une solution,minimal,pour que la totalité de l´autre solution s´est transformée.
3 - CaVa = CbVeq => Ca = CbVeq/Va = 0.1 mol/L vu que les deux volumes sont identiques.
Sujet 2: pH
L´acide perchlorique a pour formule HClO4. Sa transformation avec l´eau est totale.
1- Comment appelle-t-on cet acide ?
2- Ecreire la réaction entre cet acide et l´eau.
3- On mesure le pH de la solution et on trouve pH=1. Dresser le tableau d´avancement de la solution et déterminer la concentration d´acide perchlorique initiale.
1 - L´acide est une solution qui cède son proton(H+).
2 - HClO4 + H2O = ClO4- + H3O+
3 - C(HClO4) = 10^-1 puisque pH = -logC.
Sujet 4: Ester
1- L´acide éthanoïque réagit avec l´éthanol pour donner un composé inconnu X et de l´eau. Nommer cette réaction et la réaction inverse.
2- Ecrire l´équation bilan et nommer le composé X.
3- Quelles sont les caractéristiques de cette réaction ? Comment peut-on les améliorer ? Quel montage faut-il utiliser ?
1 - Estérification et hydrolyse.
2 - CH3COOH + CH3COH = CH3COO-C-CH3 + H2O.
Composé X = éthanoate d´éthyle.
3 - L´estérification est lente et limitée.
Désolé pour les autres questions mais j´ai un peu oublié.
