Salut à tous !
J´ai quelques petites questions pas très claires encore dans ma tête.

1°) Quelle est la différence entre l´équilibre et l´équivalence ?

2°) Quelles sont les unités dans la loi des gaz parfaits ?

3°) Quelle est la différence entre dilution et dissolution ?

4°) Comment on détermine un acide fort d´après une courbe ( par exemple pour l´acide benzoïque)

En vous remerciant d´avance !

1) à l´equilibre, les deux reactions inverses se compensent
à l´equivalence, c´est lors d´un dosage, la qté de matiere des reactifs est nulle

2)PV= nRT

P en Pascal
V en metre cube
n en mol
R constante en unite SI
T en Kelvin

3)dilution, globalement tu mets de l´eau avec une espece chimique donc V augmente mais n reste constant ( n de l´espece en solution ) donc concentration diminue
dissolution : tu introduis un solide dans une solution

4)kel type de courbe tu parles ? si c´est avec le PKa, il me semble qu´il faut que ke le PKa soit le plus faible possible

P.S: Si quelqu´un pouvait apporte confirmation merci ^_^.

j´apporte confirmation pour la 1, la 2, la 3 je dirais qu´une dilution c´est quand tu mélanges du liquide avec un autre sans qu´une réaction se forme, et une dissolution c´est quand tu transformes le solide en liquide dans un solvant ( eau, alcool).

Pour la 4 :

Plus le Ka est elevé ( donc plus le pkA est faible), plus l´acide est fort.

c´est quoi un acide fort ?

g pa appri ce terme d´acide fort mais il me semble ke + un acide est fort plus le taux d´avancemen de sa reaction avec l´eau est élevé

une mole d´acide fort dans de l´eau donne une mole d´H3O+

Oui mais en fait je demande comment on reconnait un acide fort sur une courbe de titrage.
Parce que sur quelques exo j´ai vu " dire simplement avec la courbe c´est c´est un acide fort ou faible". La courbe était ph=f(t) il me semble

Sinon j´ai une autre question qui me saoule bien :
Comment on sait, dans une réaction d´oxydoreduction si, par exemple :
2Ag+ + 2e- = 2Ag
Ou le contraire : 2Ag = 2Ag+ + 2e-
Parce que ça conditionne tout dans la pile, si tu fais l´un ou l´autre, pour la réaction et le sens de circulation des electrons...

Merci d´avance

bah tu fais le schéma de ta pile, apres l´amperemetre te donne la polarité, tu connais donc le sens des electrons, si les electrons arrivnet à l´anode d´argent, tu auras Ag2+ + 2e- = Ag sinon l´inverse.

mais y a pas d´ampèremètre, je parle en exercice moi !

je crois que j´ai trouvé, en fait il y a un pouvoir d´exydation croissant Zn2+ < Cu2+ < Ag+

Donc Zn = Zn2+ + 2e- tout le temps

en gros ça donne un truc comme ça je crois avoir pigé

cathode: reduction Zn2+ + 2e-=Zn

anode: oxydation reaction inverse

ou tu as le sens des e- ( grace a une valeur I qu´il te donne dans l´enoncé)

ou il te dise par exemple que " concentration en zn2+ diminue" donc eq de reduction

si il te dise qu´il se forme du Zn c´est qu´il y a react d´oxydation : Zn=Zn2+ +2e-