Bonjour.
Donées: M(Al) = 27,0 g.mol-1
M(C) = 12,0
M(Cl) = 35,5
M(O) = 16,0
L´alumine ( Al2O3(s)) peut réagire avec le carbone ( C(s)), en présence de dichlore ( Cl2(g)), pour former du chlorure d´aluminium ( AlCl3(s)) et du monoxyde de carbone ( CO(g)).

1. Ecrire l´équation associée à cette transformation chimique.
J´ai trouvé: Al2O3 + 3C + 3Cl2 --> 2AlCl3 + 3CO

2. La composition du système à l´état initial est: m(Al2à3)i=1,53 kg; m(Cl2)i=2,56kg; m(C)i=324g
Construire le tableau d´avancement associé à la transormation chimique.
J´ai trouvé n(Al2O3) = 15,0 mol; n(Cl2) = 36,0 mol et n(C) = 27,0 mol.

3. Déterminer l"avancement final xf.
J´ai trouvé xf = 9

4. Déterminer la composition du système à l´état final.
J´ai trouvé ( dans l´ordre du tableau), 6,0,9,18 et 27.

5. A quelle condition l´alumine peut-elle être le réactif limitant?

6. Si la quantité de matière initiale de carbone est encore égale à 27,0 mol, quelles doivent être les quantités de matières initiales des autres réactifs pour que le mélange soit stoechiométrique?

7. Le dichlore est un gaz toxique. Pour éviter sa propagation dans l´air, on peut piéger l´excès de dichlore en le dissolvant dans 1L d´eau. Quelle va être la concentration molaire C en dichlore d´une telle solution? Bon, pour cela il me faut connaître le 6. C = n/V = n/1.

J´aurais besoin d´aide à partir du 5 SVP. Merci beaucoup.