salut a tous j ai des problemes de chimie a fait mais j arrive pas si vous pourriez m aider sa serrai sympa

1.quelle masses d´azote et d´eau obtien- on par thremolyse de 1,6 g de nitrite d´ammonium ( NH4NO2 ) le 4 et le 2 sont en indice

2. quelle masse de carbone et d´eau pbtient - on par thermolyse de 1,8 g de glucose C6H12O6
remarque les chiffres sont en indices

3.a) quelle masse d´ oxygene faut-il pour bruler 128 g de méthane ( CH4)
remarque : pareil que la 2

b) quelle masses de dioxyde de carbonne et d´eau obtient- on ?

4. a) quel masse de chlore faut il reagir avec 10 g de calcium ?

b) quelle masse de chlorure de calcium obtien - on ?

5. Le zinc réagit avec le soufre pour former du sulfure de zinc.

a) quelle masse de zin et de soufre faut il reagir pour obtenir 195 g de sulfure de zinc

b) quelle masse de sulfure de zinc obtien on si on fait reagir 200 g de zinc avec 64 g de soufre ?

5. l´essence est un mélange d´hydrocarbures. pour simplifer, nous supposerons qu elle est uniquement constituée d´octane C8H18 dont la masse vaut 700 g/l.
remarque : pareil que le 2

a) ecrivez l´equation de la réaction

b) calculez la masse d´oxygene consommée pour un trajet de 600 km avec une voiture consommant 10 litres aux 100 km

c) Calculez aussi les masses de dioxyde de carbonne et d´eau formées

Je suis pas très callé, je sais pas si ça va t´aider, mais pour la 5)a) :
C8H18 + ( 25/2) O2 8CO2 + 9 H2O
Enfin, je suppose...

Pour la première, c´est pas très compliqué, il faut écrire l´équation bilan:
tu as NH4NO2 au début, tu as à la fin H2O et N2, il suffit d´équilibrer pour avoir autant de chaque élément d´un coté que de l´autre:

NH4NO2 -> N2 + 2*H2O

2. quelle masse de carbone et d´eau pbtient - on par thermolyse de 1,8 g de glucose C6H12O6

Idem que précdement:
C6H12O6 -> 6*C + 6*H2O
ensuite, pour les masses, tu peux par exemple regarder les masses molaires.

3.a) quelle masse d´ oxygene faut-il pour bruler 128 g de méthane ( CH4)

encore pareil, equation bilan, masses molaires
CH4 + 2*O2 -> CO2 + 2* H2O

pour le reste, c´est toujours pareil alors essaye par toi même