J´ai un exercices pour lundi, quelqu´un pourrait m´aider ?

On dissout 3.1g de cristaux de sulfate d´aluminium dans 100mL d´eau.On ajoute a cette solution de la soude et il se forme un précipité d´hydroxyde d´aluminium Al(OH)3.
1) faire un schema de l´experience, préciser la couleur du précipité
2)Ecrire une equation bilan de la réaction de précipitation entre les ions aluminium et les ions hydroxyde et equilibré.
3)Le précipité est filtré, seché et pésé: sa masse est egale a 0.9g.
Quelle masse aurait-on obtenu si on avait dissout dans la solution initiale 5g de sulfate d´aluminium soldie.

demande à raclette il est fort en chimie.

ils sont chaud tes exos de physiques!!

nan mais l´équation bilan je peux te la resoudre mais faut me la donné un peu preparer... j´ai pas le temps de reflechir je fait mon anglais et mon latin lol^^

ensuite la 3 s´est juste un calcul sur le produit en croix ( mais j´ai lu ton énoncé a l´arrache alors m´en veux pas si je dit que des conneries lol^^)

Ben, merci je up le topic au cas ou quelqu´un saurait m´aider ^^