Tu veux bien me donner la masse molaire du diiode stp

C´est bon j´avais pas vu qu´elle avait déjà été donnée lol

A/ Tu dissous 12,7g de diiode, tu as donc la masse totale m, la masse molaire M et tu cherches la quantité de matière, c´est-à-dire le nombre de mol n.

n = m/M = 12,7/127 = 0,1 mol

B/ Tu as ajouté 0,1mol.
Initialement, tu avais une solution de 200mL concentrée à 5,0.10^-2 mol/L

Donc C2 = ( 0,1 + 0,2*5.10^-2)/0,2
C2 = 0,55mol/L

C/ Je suppose qu´il faut avoir la même concentration que S1.

Tu as C2.V2 = C3.V3
V3 = C2V2/C3
V3 = 0,55*0,2/0,05
V3 = 2,2 L.

Là c´est le volume total or on te demande le volume à ajouter. Donc V = V3 - V2 = 2,2 - 0,2 = 2L.

Je trouve que ça fait beaucoup mais bon...

Mise au point SVP ! La diiode a bien pour Masse molaire deux fois la masse molaire de l iode ( =127 ) , non ? A +

Je ne connais pas la masse molaire de l´iode par coeur Donc oui si la masse molaire de l´iode est 127, celle du diiode est 254 g/mol.

ça change tous les calculs après mais pas le raisonnement.

Pourrais tu refaire le même raisonnement avec les calculs stp ! ? C´est important !

Pourquoi tu ne les fais pas ? oO

Je trouve ça confus...

Bon ben merci quand même !

Salut à tous, kobalester m´a demandé de venir jeter un oeil sur ce topic mais je ne serai pas d´une grande aide vu que la chimie n´est pas du tout ma spécialité. Je suis prof, certes, mais de méca, pas de chimie. Je n´en ai pas fait depuis mon DEUG et j´ai toujours été mauvais
A part ça le raisonnement de kobalester m´a l´air correct