V = n / C . ..ok ?
V est le volume qu aura la nouvelle solution qd on aura ajouté de l eau aux 200 ml d origine . ..ok aussi ?
n , on le connait , c est 0,06 moles et on veut retrouver la ccion d origine soit 0,05 mol/l
toujours ok ?

t es parti chercher de l aspirine ?

n = 0,06 mol
Je croyais 0,05 mol

ccion de la solution S2 = 0,3 mol/l
volume solution= 200 ml
Donc n2 ( la somme des deux qtés de I2 ) =
C multiplié par V = 0,3 fois 0,2 = 0,06 mole

A part ça , t es en quelle classe et ds quel bahut ?

Sinon tu peux réexpliquer stp.... je n´aii point compris !

Don t panic ! !!! Qu est ce qui t échappe ?

Je redonne l´énoncé car à vrai dire, je demande qu´on me fasse l´exo... avec les calculs et les S2 ou S3, etc...

Dans 200 mL d´une solution de S1 de diiode de concentration molaire 5,0. 10-2 mol/L, on dissout 12,7 g de cristaux de diiode I2.

A) Quelle est la quantité de matière de diiode ajoutée ?
b) Quelle est la concentration molaire de la solution S2 obtenue, la dissolution ayant lieu sans variation de volume ?
C) Quel volume d´eau distillée faut-il ajouter à la solution S2 pour obtenir une solution S3 de même concentration molaire en diiode que S ?

A) Qté matière ajoutée = masse ajoutée / masse masse moléculaire de I2
soit 12,7 / 254 = 0,05 mole

tu pourrais pas posées des :
- soit n1 = quantité de matière ajoutée
- etc...

ces 0,05 mole s ajoutent à celles déja présentes ds ta solution S1 , d où nouvelle solution S2 de ccion 0,3 mol/l

n0 = qté matière initiale = 0,01
n1= qté matière ajoutée = 0,05
n2 = la somme des deux = 0,06

C2 = n2 / V = 0,06 / 0,2 = 0,3 mol/l

CCion de la solution S3 = n2 / V3 = 0,05 mol/l
V3 est V2 ( 200 ml ) + de l eau

D où V3 = n2 / 0,05 = 0,06 / 0,05 = 1,2 litre
auquel il fait ôter les 200 ml de la solution d origine . ...rajout d un litre

Es tu d accord ?

Oui mais je trouve que c´est confus, moi si je met ça sur ma copie, ça ne va pas passer, il faut que ça soit fait en forme de calcul avec des :
- soit x = . ..
- soit a = . ..
- etc...

je ne pense pas que ça apparaisse confus pour ton prof si tu définis chaque élément comme on l a fait : n0 , n1 , n2 , C2 . ..
c est pour quand ?

Bon , j avais pas fait ce genre d exo depuis un bail . ...+ 20 ans . ..mais je pense qu on ne s est pas gaufrés ! Dommage que Redsparks n ait pas trainé ds le coin , il est prof , lui ! !
Demande qd même à tes copains pour les résultats , je ne voudrais pas t avoir induit en erreur même si j ai l impression qu on a appliqué les formules comme il se doit !
Bonne nuit , jeune homme , et . ....donne les réponses !

Merci beaucoup de ton aide....
Comme tu le dit, dommage que Redspars n´est pas ici ! ! Mais bon....

Je redonne l´énoncé car à vrai dire, je demande qu´on me fasse l´exo... avec les calculs et les S2 ou S3, etc...

Dans 200 mL d´une solution de S1 de diiode de concentration molaire 5,0. 10-2 mol/L, on dissout 12,7 g de cristaux de diiode I2.

A) Quelle est la quantité de matière de diiode ajoutée ?
b) Quelle est la concentration molaire de la solution S2 obtenue, la dissolution ayant lieu sans variation de volume ?
C) Quel volume d´eau distillée faut-il ajouter à la solution S2 pour obtenir une solution S3 de même concentration molaire en diiode que S ?