on le fait ensemble , ok ?
Nouvelle ccion = ( nb moles initiales + nb moles ajoutées ) / volume identique

Je ne comprends pas !

quoi donc ?

Nouvelle ccion = ( nb moles initiales + nb moles ajoutées ) / volume identique

ds ta solution S1 tu as une ccion de 0,05 mol/l;
comme ton volume est de 200 ml tu as 5 fois moins de moles , non ?
Ds ce même volume tu rajoutes 0,05 moles.
Tu additionnes les deux qtés mais comme c est par rapport à 200 ml , tu dois l exprimer en mol/l . ..

Tu ne pourrais pas faire l´exo avec les formules et les noms donnés comme C(s2), etc...
Et moi je te dit ce que je ne comprends pas sinon on va jamais en finir !

ok . solution S1 de ccion 0,05 mol/l
Ds 200 ml j ai donc 0,01 mole . J en rajoute 0,05---> j ai donc 0,06 mole ds 200 ml
Donc ccion de la nouvelle solution S2 :
C2 = 0,3 mol/l

En gros pour la B)....si je fais comme ça :

C(s2) = n(I2) / V(s2) + C(s)
= ( 5.00*10-2 / 0.2) + 5.0*10-2
= 25*10-2 + 5.0*10-2
= 30*10-2 mol/L

C´est bon ! non ?

je pige pas trop ton truc C2 = n2 / V + C
j ai l impression que tu prends la valeur de la ccion initiale pour la valeur de n2

n2 = 5*10-2
C(s) initiale quoi = 5.0*10-2

Donc c´est bon ! non ?

je ferai plutôt
Qté de matière totale ( dans 200 ml) = qté initiale + qté ajoutée
soit 0,01 + 0,05 = 0,06 mais comme c est ds 200ml C = 0,06 / 0,2 = 0,3 mol/l

ok cool, c´est plus clair !

Sinon pour la c !

[ je ferais . ..]
oui ça me semble ok , tu passes par les ccions , moi par les qtés mais le résultat est le même , c est l essentiel !
Pour la qté de flotte , je trouve 1l...?

la détails stp !

je te dis mon raisonnement
C = n / V dc V = n / C
V est le nouveau volume auquel il faudra retrancher les 200 ml qu un a déja , n est la qté de moles qui nagent ds la solution càd 0,06 et C on veut que ce soit à nouveau 0,05 mol/l

Je capte rien ! ! Mais fais plutot comme j´ai l´habitude de faire...comme je t´ai montré tout à l´heure ! ( mon raisonnement)

donc V = 0,06 / 0,05 = 1,2 l
moins 200 qu on a déja . ......1 litre
T as ça aussi ?

Je ne comprends pas ! !