Voilà, j´ai 2 exercices à faire et je n´y arrive pas, pouvez vous m´aider svp.

1er exercice :
Lors du test de l´ion aluminium, il se forme un précipité d´hydroxyde d´aluminium, insoluble dans l´eau. Dans le test de l´ion chlorure avec le nitrate d´argent, il se forme du chlorure d´argent qui noircit à la lumière. Supposons qu´on effectue des tests sur une solution de chlorure d´aluminium que l´on partage dans deux beches A et B.
1. On verse quelques gouttes de soude dans le becher A. Quels ions sont incompatibles dans ce becher ? Quels ions restent en solution ?
2. Quelle solution faut-il verser dans le becher B pour montrer l´existence des ions chlorure ? Quels ions sont alors incompatibles dans ce becher B ? Quels ions restent en solution ?

2ème exercice :
On veut connaitre la composition d´une poudre métallique grise. Pour cela, on réalise plusieurs tests :
- un aimant attire certaines particules de la poudre et non les autres;
- la soude attaque seulement une partie de la poudre avec un dégagement de dihydrogène ; il reste de la soude à la fin de cette opération;
- la partie de la poudre non attaquée par la soude réagit avec l´acide sulfurique en donnant un dégagement de dihydrogène;
- le test à la soude pratiqué sur la solution résultante de la réaction précédente donne un précipité vert.

Quels métaux ont pu être mélangés pour former cette poudre ? Argumentez votre réponse.

d´avance.

J´aimerai bien t´aider mais alors ces notions sont un peu loin pour moi...
Par du principe que le complexe le plus stable se forme et précipite le cas échéant tes petits ions - se complexent avec tes petits ions + por formé un composé stable.
Aluminium = Al 3+ et Chlore = Cl-
Soude = NaOH ( Na+ + OH-)
Donc si tu ajoutes NAOH dans le bécher A tes ions Al vont se combiner aux OH- pour former de l´hydroxyde d´aluminium ( Al(OH)3) et tes NA+ restent en solutions ( ions spectateurs)
mias Na+ réagit avec Cl- pour former NaCl ( Chlorure de sodium)... donc il n´y a pas d´ions incompatibles ? ?? sauf les ions + entre eux et les ions - entre eux d´ou mes doutes sur la réponse...

de m´avoir aider
Quelqu´un a quelque chose d´autre ?

En fait je suis crétin, la réponse est contenu dans l´énoncé... pour le premier exo

Lors du test de l´ion aluminium, il se forme un précipité d´hydroxyde d´aluminium, insoluble dans l´eau. Dans le test de l´ion chlorure avec le nitrate d´argent, il se forme du chlorure d´argent qui noircit à la lumière. Supposons qu´on effectue des tests sur une solution de chlorure d´aluminium que l´on partage dans deux beches A et B.
1. On verse quelques gouttes de soude dans le becher A. Quels ions sont incompatibles dans ce becher ? Quels ions restent en solution ?
2. Quelle solution faut-il verser dans le becher B pour montrer l´existence des ions chlorure ? Quels ions sont alors incompatibles dans ce becher B ? Quels ions restent en solution

1. Dans tes béchers A et B tu as de AL3+ et du Cl-
seul l´hydroxyde d´aluminium précitite ( AL(OH)3) et tes ions Na et Cl restent en solution. NA+ est incompatible avec Al3+ et Cl- est incompatible avec OH-
2. rajouter du nitrate d´argent qui va former du chlorure d´argent ( insoluble) donc tes ions Al3+ et NA+ et nitrate ( NO3-) restent en solution...
Al3+ est incompatible avec Ag+ et et Na+ et NO3- est incompatible avec Cl-

je suis dans la même classe que nothing-else
Mais j´aimerais bien savoir , pour le deuxieme merci !

S´il vous plaît aidez moi a celui ci,

2ème exercice :
On veut connaitre la composition d´une poudre métallique grise. Pour cela, on réalise plusieurs tests :
- un aimant attire certaines particules de la poudre et non les autres;
- la soude attaque seulement une partie de la poudre avec un dégagement de dihydrogène ; il reste de la soude à la fin de cette opération;
- la partie de la poudre non attaquée par la soude réagit avec l´acide sulfurique en donnant un dégagement de dihydrogène;
- le test à la soude pratiqué sur la solution résultante de la réaction précédente donne un précipité vert.

Quels métaux ont pu être mélangés pour former cette poudre ? Argumentez votre réponse.

. ..

2 ème exo : Vous devez avoir un cours... ou tout est marqué dedans non ? ?
- l´aimant attire des particules de fer...
- la soude réagit avec l´aluminium pour dégagé du dihydrogène
- l´acide sulfurique peut provoquer des dégagement de H2 en présence de ZInc et d´aluminium
- Le precipité vert correspond à des ions Fe2+

baucoup !

De rien ca m´a fait plaisr de me replonger dans mes bouquins du collège
Et la prochaine fois faites comme moi, regarder le bouquin

T´inquiète !

beaucoup de ces réponses.