Bonjour a tous, je suis ici pour vous demander de l´aide pour le DM que la prof de sciences physiques nous a donnée.
J´ai deja fais les deux 1er exos, mais je bloque aux exos 3,4,et 5.

Les voici :

Ex3:

A) L´additif E338 présent dans le Coca-Cola est de l´acide phosphorique dont la formule est :
H3PO4-
( les nombres sont en petits normalement)
Donner le nom et le nombre d´atomes présents dans la molécule.

B)La molécule de glucose est formée de 6 atomes de carbone, 12 atomes d´hydrogene et 6 atome d´oxygene.
Donner la formule chimique du glucose.

Ex4:
On fait réagire de l´aluminium dans un flacon de dioxygene.
IL faut 8g de dioxygene pour bruler 9g d´aluminium.
1)De quel type de réaction s´agit-il ?
2)donner les formules des réactifs et des produits
3) Donner l´equation bilan de la réaction.
4)Sachant que la masse d´aluminium utilisé est de 108g
a) calculer la masse de dioxygene nécéssaire a la réaction.
b)calculer la masse de d´oxyde d´aluminium formée lors de la réaction.
5) Dans le cas ou l´on met en présence 108g d´aluminium et 100g de dioxygene, reste t-il du dioxygene ? Si oui, préciser la masse.

Ex5: ( le plus dur ou j´ai vraiment rien compris)
Le moteur vulcain d´ariane 5 utilise la combustion du dihidrogene. Le bilan de la réaction s´ecrit:
d´ihydrogene+dioxugene ==> eau
La combustion complete de 1g de dihydrogene nécéssite 8g de dioxygene et donne 9g d´eau.
Les résérvoirs du moteur vulcain contiennent 25t de dihydrogene et 130t de dioxygene.
1) Donnez le(s) réactifs(s) et le(s) produit(s) de la réaction.
2) Combien de tonnes de dioxygene faudrait-il pour bruler les 25t de dihydrogene ? Quelle conclusion peut on en tirer ?
3)Combien de tonnes de dihydrogene faudrait-il pour bruler les 130t de dioxygene ? Quelle conclusion peut on en tirer ?
4) Quelle est la masse d´eau formée lorsque le moteur vulcain cesse de fonctionner ?

Bon voila j´espere que j´ai pas fait de faute, mais s´il vous plait aidez moi :´(

ex3 a
3 d ydrogene
1 de phosphate
4 d oxy

2 C6H12O6

puis apres la flemme de tt faire

Merci pour ton aide ! !!
Mais bon après 1 heure passé dessu après le le 1er message que j´ai posté j´y arrive toujours pas ! Svp dites moi comment il faut faire pour les autres exos :´(

bah on te donne un exemple regarde :
Le moteur vulcain d´ariane 5 utilise la combustion du dihidrogene. Le bilan de la réaction s´ecrit:
d´ihydrogene+dioxugene ==> eau
La combustion complete de 1g de dihydrogene nécéssite 8g de dioxygene et donne 9g d´eau.
Les résérvoirs du moteur vulcain contiennent 25t de dihydrogene et 130t de dioxygene.
1) Donnez le(s) réactifs(s) et le(s) produit(s) de la réaction.

bah la c´est hyper simple, les reactifs c´est le dihydrogene et le dioxygene qui donnent comme produit l´eau ( ce qui est logique en plus quand on sait que la formule de l´eau est H2O, hydrogene et oxygene)

2) Combien de tonnes de dioxygene faudrait-il pour bruler les 25t de dihydrogene ? Quelle conclusion peut on en tirer ?

bah on te dit c´est 1g pour 8g de dioxygene
donc 25 x 8 et tas le resultat en tonnes
la conclusion je sais pas regardes dans ton cours

3)Combien de tonnes de dihydrogene faudrait-il pour bruler les 130t de dioxygene ? Quelle conclusion peut on en tirer ?
meme operation mais a l´envers : tu divises les 130 t par 8....

pour la 4 un simple calcul avec les données qu´on ta filé et ce sera pas tres dur
on peut pas te macher tout le travail il faut que tu apprennes a le faire

suis bien en cours, c´est pas tres compliqué tu vas voir une fois que t´auras compris

sur ce j´espere t´avoir aidé!

Merci pour votre aide, est-ce que je vous pouvez me dire si mon exercice 4 est juste ?

Ex4:
On fait réagire de l´aluminium dans un flacon de dioxygene.
IL faut 8g de dioxygene pour bruler 9g d´aluminium.

1)De quel type de réaction s´agit-il ?
Il s´agit d´une réaction chimique.
2)donner les formules des réactifs et des produits. ( sa j´ai pas trop bien compris)
dioxygene:O2
Aluminium:Al3+
3) Donner l´equation bilan de la réaction.
02+Al3+ > O2Al3+
4)Sachant que la masse d´aluminium utilisé est de 108g
a) calculer la masse de dioxygene nécéssaire a la réaction.
8*108=864
La masse de dioxygene nécéssaire a la réaction est de 864.
b)calculer la masse de d´oxyde d´aluminium formée lors de la réaction.
5) Dans le cas ou l´on met en présence 108g d´aluminium et 100g de dioxygene, reste t-il du dioxygene ? Si oui, préciser la masse.

Je n´ai pas fait le 4)b) et le 5 car je n´ai pas compris.

Est-ce qu´une personne pourrait m´aider a me dire si ce que je vien de marquer est juste et m´aider sur le 4)b) et le 5).

J´arreterais bientot de vous embeter, j´ai trouver une association qui aide les gens en difficultés scolaire pour un prix qui est dans mes moyen

Merci encore a vous tous.

Pitié aidez moi j´y comprend vraiment rien

1- Il s´agit d´une combustion ( on te parle de brûler dans ton énoncé, cherche pas midi a quatorze heures)

2- Donner les noms des réactifs et des produits. Les réactifs sont les éléments qui réagissent entre eux, ici le dioxygène ( O2) et l´aluminium ( Al). Les produits ce sont les résultats de la réaction ( ici de l´oxyde d´aluminium Al2O3)

3- Equation bilan de la réaction : 2Al + 3O2 ---> 2Al2O3

4-a) Sachant que la masse d´aluminium utilisée est de 108g : pour brûler 9g d´alu il te faut 8g d´O2. Tu fais une règle de trois et tu trouves :
108*8/9=96.

4-b) Calculer la masse d´oxyde d´aluminium formée : d´après ton équation bilan tu peux voir que tout l´alu et l´oxygène réagissent ensemble pour former ton oxyde. Sa masse est logiquement égale à la masse d´alu plus la masse d´O2, soit 108+96=204g.

5) Dans le cas ou l´on met en présence 108g d´aluminium et 100g de dioxygene, reste t-il du dioxygene ? Si oui, préciser la masse.
Dans la question précédente tu as vu qu´il faut 96g d´O2 pour faire réagir 108g d´alu. Si tu mets 100g d´O2 il t´en restera 4g à la fin.

Merci Vendo, j´ai plus qu´a comprendre maintenant, a l´heure actuel tout me parait simple
En plus j´ai un controle a la rentrée sur les equations bilan.

Comprendre c´est le plus important, si tu as des questions n´hésite pas.

´tain la chance...nous c´est plus facile mais c´est bien plus barbant, on a à peine vu les ions au dernier cours!Quand aux équations-bilans...juste un peu l´année dernière lor du dernier cours, bref on se fait chier.