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Est-ce qu´on peut dire qu´au point d´intersection les quantités de matières sont égales ou bien que les concentrations le sont ?

( différence avec le volume que je pige pas très bien)

données :

Va=20mL
Vb ( equivalence)=20mL
Cb=0,010 mol/L

pour la dernière question, c´est simple avec la courbe, et l´avant dernière je comprends pas trop

les quantités de matière sont égale, et donc les concentrations.
mais attention, pas les concentrations initiales des produits que tu mélanges, les concentrations des produits une fois tous en solution.
cette intersection constitue la 1/2 équivalence, l´équivalence se situe elle au saut de pH.

enfin il ne faut pas confondre:
pour la 1/2 équivalence les quantités de matières de réactif et de produit en solution sont égales.
pour l´équivalence, on a introduit autant de solution titrante que de solution titrée ( du moins dans les proportions stoechiometriques). à priori il n´y a plus de réactifs et 100% de produit formé.

ok

mais ils entendent quoi par
relation entre les concentrations des espèces et le pH ?

il existe une relation entre le pH, les concentrations du couple acide/base et une certaine constante.
je vais pas te la donner car elle est dans ton cours, ca serait pas amusant sinon :p

y´a un truc quand même qui me gène pour la 1/2 équivalence :

à la 1/2 eqv, les quantités de matières des deux espèces sont égales, là je suis d´accord

mais le volume qui intevient est le même alors Vmélange ?

si ce volume est le même : le Vmélange alors ok on a bien les concentrations égales aussi en divisant par Vmélange

tu confirme ?

( j´ai du sauté une page du livre, aucune formule de ce genre)

raclette ?

c´est pas pH= pKa + log([B]/[A])
?

pff je suis bête j´y avais même pas pensé

merci...

a la base ce sont les quantités de matiere qui sont égales.
si tu veux passer aux concentrations, il te faut diviser par le mélange total.

c´est bon j´ai compris la logique des questions, et l´ordre aussi

merci à vous

tout a l´air correct