Salut !
J´ai pas tres bien compris les histoires d´ions célibataires etc, comment placer les ions ?
Merci a tous

en général un atome est grandement stabilisé quand il est globalement entouré de 8 electrons " externes"
voila pkoi des atomes peuvent mettre des éléctrons en commun pour former une ou plusieurs liaisons, afin d´ etre globalement entouré de 8 electrons chacun.
de meme certains atomes perdent ou gagne facilement un ou plusieurs éléctrons pour accéder a cette configuration stabilisante: ils se ionisent.

J´ai pas encore tout compris mais ça m´a éclairé !
Merci

Une couche électronique ne peut contenir qu’un nombre limité d’électrons.

Le nombre maximum d’électrons dans les couches est :
2 électrons dans la couche K
8 électrons dans la couche L
8 électrons dans la couche M.

Une couche électronique contenant le nombre maximum d’électrons qu’elle peut recevoir porte le nom de couche saturée.

Pour un atome électriquement neutre, le nombre d´électrons est égal au nombre de protons : les charges négatives des électrons équilibrent les charges positives des neutrons, le total est égal à 0.
Les ions eux ont soit plus, soit moins d´électrons que de neutrons et ont donc une charge non nulle. Par exemple l´ion K+ a un électron en moins, l´un des protons n´est pas " annulé" et l´ion a du coup une charge positive.

En ce qui concerne tes histoires d´électrons " célibataires" : la dernière couche d´électrons s´appelle couche de valence, et les électrons qui la composent sont les électrons de valence.
Le principe de base de la chose est le suivant : tout atome tend à avoir une couche de valence saturée, soit en " attrapant" les électrons qui lui manquent, soit en " refilant" ceux qui sont en trop. C´est ce qui est à l´origine des réactions entre différents éléments.¨
Prenons un élément A qui a 7 électrons sur sa couche L et un élément B qui a 1 électron sur sa couche M. L´élément A va " chercher" à choper un huitième électron pour compléter sa couche, alors que B va chercher à " éjecter" l´électron en trop.
Si tu mélanges les deux il va se produire une réaction : A va " emprunter" son électron surnuméraire à B et il va se former une liaison entre les deux atomes.

Tu as un schéma sur cette page : http://www.edunet.tn/ressources/resdisc/physique/BEJA/dossier3/la%20liaison/la%20liaison.htm

tu t´es trompé la couche M possede 18 electrons au maximum

non 8, il a raison !

Non, c´est 18 mais il est stable quand y´a 8 électrons sur M

moi on ma appri avec 8 et les autres il vont encore sur d´autres couches.

Sinon la régle de l´octet:Tout atome au cour d´une réaction chimique tente a completer sa couche L ou M a 8 électrons

Et qui peut m´expliquer la définition de la regle de l´octet please ?
Merci en tou k

Règle de l´octet : lorsqu´un élément chimique a une structure ( c´est à dire le nombre d´électrons sur les couches) proche de 8électrons en couche externe il adopte la structure du gaz noble ( Argon ou néon) c´est à dire qu´il perd ou gagne des électrons pr en avoir 8en couche externe ( donc devient ion)
exemple l´aluminium : Al(K=2)(L=8)(M=3)
Il va vouloir avoir 8électrons sur L donc perdre ses 3 électrons en trop de M
=> Devient l´ion Al 3+

Yeah ! !
Ca m´a éclairci !
merci !

Derien si on peut aider ça fait plaisir . ..On se sent utile ! ! lol

Alors j´ai d´autres questions
dites moi si cet exo est correct

Le chlorure de magnésium esu utilisé pour traiter les fibres de coton. C´est un composé ionique.

1. Quels sont les 2 éléments chimiques présents dans ce produit industriel ?

==> Le chlore et le magnésium

2. Donner leur structure electronique

==> Cl : ( K)² ( L)8 ( M)7
Mg : ( K)2 ( L)8 ( M)2

3. En appliquant la regle de l´octet, indiquer quels sont les ions stables qu´ils peuvent former

==> Le chlore est le plus proche de l´Argon, il gagne 1 electron pour satisfaire la regle de l´octet : Cl-

==> Le magnésium est aussi proche de l´Argon, il gagne 6 electrons pour satisfaire la règle de l´octet. Mg6-

4. En déduire la formule de ce composé

==> MgCl

C´est ca ?
Merci de répondre

Ou alors à la fin c´est MgCl6...

C´est OK pr le chlore mais pour le Magnésium c´est pas tout à fait ça...Au plus simple il va perdre ses deux électrons en trop donc devenir Mg2+

La formule est donc Cl-Mg2+

Ok merci ! !!

Et y´a pas d´histoire de stabilisation ?
Style Cl- c pas chargé comme Mg2+, il faut pas rétablir ?

Ben je me suis aussi posée la question...Mais là c´est juste un composé . ..Il n´intervient pas ds une formule ou ds une réaction chimique...Il n´y a quà ce moment là que l´on doit équilibrer...Voila

Merci beaucoup !
J´ai une autre question :

Dans quel cas les electrons du Carbone varient autour de lui ? ( Représentation de lewis)
J´ai vu dans un schéma une fois que le carbone avait 8 electrons, une autre fois 4, une autre 5...
Merci !

Alors voyons . ...Je ne comprend pas vraiment la question...Un atome de carbone peut établir 2 liaisons covalentes car il a 6électrons...MAis " Dans quels cas ils varient autour du carbone??" Je ne comprend pas soit l´énoncé soit le but même de la question...

Ensuite pr la suite si le " carbone" comme tu dis avait 5, 4 ou 8 électrons...je ne pense pas que c´était su carbone..ou alors c´était un ion...

Essaye de m´éclairer pour que je puisse te répondre..