g un exo pour demain que j arrive pas trop a faire meme si g qques idées :

on introduit une tige de nickel de masse 1 g dans 200 cm cube d une solution de nitrate d argent a 0.1 molL-1 . un dépot d argent apparait sur la partie immergée de la tige .

1.écrire l équation de la réaction :

je pense qui a Ni + Ag = Ag + ? ??

2.y a t il un réactif en exces si oui lequel ?

3.quelles sont les concentrations des ions présents dans la solution a la fin de la réaction ?
MNi = 58.7

je trouve 0.15mol L-1 mé ché pa si c ca

de vos conseils

en solution tu as Ag+ donc je pense que la réaction serait plutot Ni(s)+ 2Ag+ = 2Ag(s) + Ni2+
( s) = solide.
pour le réactif en exces tu calcules le nombre de moles de Ni que contient ta barre, tu fais un tableau d´avancement et tu prends le réactif pour lequel l´avancement serait minimum si la réaction etait totale.

pour les contentrations elles découlent de ton tableau d´avancement qui te donne les quantités de matières formées.

t en sais des choses a 11 ans on se demande ce que ca sera kan t en aura 17