J´ai un dm à faire pour vendredi en chimie et je comprends rien . ..^^ donc si qq1 pouvait m´aider 
On introduit dans une fiole jaugée de 100 mL 0,107 g de cristaux de chlorure d´ammonium. On dissous et, on complète à l´eau distillée jusqu´au trait de jauge.
1. Ecrire la réaction de mise en solution du chlorure d´ammonium et la ou les réactions des ions avec l´eau.
. 2. On mesure le pH de cette solution : pH = 5,45. Justifier le caractère acide de cette solution.
Calculer le taux d´avancement de la réaction donnant cette acidité.
. 3. Déterminer la constante d"acidité KA du couple A/B utilisé.
. 4. Le couple CH3COOH/CH3COO- a un pK = 4,8.
Le pH d´une solution d´acide éthanoîque à la même concentration est-il
ou < à 5,45 ?
ou < à 1,7 ?
. 5. Dans 20,0 mL de la solution de chlorure d´ammonium précédente, on ajoute, sans variation de volume 0,2 mmol d´ions H07apportés par une base forte.
Ecfire l´équation de la réaction obtenue.
Calculer son K. Conclusion. +
En déduire les concentrations en et NH3 et NH4+ après la réaction, puis le pH de cette solution.
pour la réaction , j´ai trouvé
NH4+ + H2O +CL- +NH3 + H3O+ 3 CL-
Pour la réaction avec les ions , a part enlever le CL- ici je vois pas trop.
Ensuite pour l´acidité , je dirais que la réaction est limitée puisque les domaines de predominance de H2O et NH4+ se recoupent , et comme NH4+ est un acide , le milieu resterait acide.
apres j´ai calculé le n de NH4+ mais je sais pas comment avec le pH je peux calculer le H3O+...
Donc si qq1 a un peu de temps a perdre , bon courage 
