je n´arrive pas a faire un exo, on la meme pas fait en classe.POuvez vous m´aider svp?
( je suis en 1ere s)
Solution de iodure de sodium:
a/calculer les concentrations molaires effectives d´une solution d´iodure de sodium à 2,00 g.L
B/Calculer sa conductivité à 25°C

ba, tu fais l´équation de dissociation ionique déjà ça donne I- et Na+
On prend par exemple pour un litre de solution :
n = m/M
n = 2/(23+126.9)
n = 0.0133 mol

Donc 0.0133 mol.L-1 non

On sait qu´un mol de iodure de sodium donne naissance à une mole d´ion I- et une mole d´ion Na+ donc on a
[Na+] = 0.0133mol.L-1
[I-] = 0.0133mol.L-1

Pour la conductivité :

0.0133mol.L-1 = 13.3mol.m-3

conductivité = c*(lamba+ + lambda -)
conductivité = 13.3mol.m-3*(5.0e-3 + 7.7e-3)
conductivité = 0.169S.m-1

Je pense que c´est ça, on est en train de faire les réactions acido-basiques nous et on a déjà fait la conductimétrie donc j´aurais fait ça

Le seul truc qui me dérange, c´est pourquoi 25°C

la conductivité change avec la température

il faut donc prendre les lambda à 25°C c´est tout . .. sinon, ça a l´air bon

Ah, notre prof nous a pas dit que ça changeait la sadique

g.L => g/L ? c´est une concentration massique
pour la 1/ présente la réponse comme ça:
[Xm]=m/V=nM/V=M[X] d´où [X]=[Xm]/M
[Na+]=[I-]=2.00/(23+126.9)=0.0133 mol/L
= 13.3 mol.m^-3

Merci beaucoup c´est sympa