Bonjour, j´ai une solution V de nitrate de cuivre II, de volume 50mL et de concentration 0,25 mol.L-1

Je calcule n :

n=cv=0.25*50*10^-3=0.0125 mol

Cela veut-il dire que j´ai 0.0125 mol de cuivre ET 0.0125 mol de nitrate ?

bin a premiere vu . .. oui

tojn cacule m´a l´air correct . ..

En fait c´est pas mon calcul qui m´interloque.

C´est du nitrate de cuivre II, avec les coefficients pour équilivrer les charges ca donne :

( 3Cu2+ + 2No3-)

Dois-je prendre en compte les coefficients pour calculer le nombre de moles de Cuivre et de nitrate ?

J´aurais n(Cu2+)=3/5*0.0125=0.0075
et n(No3-)=2/5*0.0125=0.005

Alor laquelle de mes 2 versions est la bonne ?

bin evidement que tu dois prendre les coefficiant en compte ! !!! sa peut pas etre juste sinon . ...

ok ok mais c´était pas une évidence pr moi

oui pace que c´est du 50/50 comme repartition . ... le premier calcul tu a pris la masse molaire que tu a diviser par 2 . .... mais si il y a plus de cuivre sa colle pas . .