bonjour, j´ai 2 exos du meme type. J´ai un peu de mal en chimie et en plus je comprends pas trop quand le prof explique. SI vous pouviez m´aider

On mélange V1 = 50mL de solution de nitrate de cuivre II de concentration c1=0,25 mol.L-1 avec V2=100mL de solutiion de chlorure de sodium de concentration C2=0,10 mol.L-1.

Le volume V du mélange est la somme des volumes V1 et V2.

Quelles st dans le mélange les concentrations des ions sodium, cuivre II et nitrate ?

C´est donc un mélange de ( 3Cu2+ + 2No3-) et de ( Na+ + Cl-)

V=150mL

Mais pour trouver la concentration de V ? ET une fois obtenue, comment puis je m´en servir pour obtenir les concentrations ?

MErci d´avance

je l´ai fé en classe!
c´est facile!

! ! mon sauveur, enfin si tu accepte de m´aider

Je ne suis pas sur de ma réponse, mais je vais essayer quand même.

V1 = 100 mL
C(V1) = 0.25 mol.L-1

Grâce à la formule de concentration molaire :
C = n ( nombre de moles) / V ( volume)
C(V1) = n / V1
0.25 = n / 50
0.25 * 50 = n
12.5 = n

Tu as donc 12.5 moles d´atomes de nitrate de cuivre II dans V1.

Pour V2, tu répètes la même opération, tu devrais trouver n = 10.

Bien, maintenant, servons-nous de ça.
Tu mélanges V1 et V2, ça te donne un mélange de 150 mL, en appliquant la même formule que ci-dessus :

C(V1) = 12.5 / 150
C(V1) = 0.08 mol.L-1

Répète la même opération pour V2

Je n´en suis pas certain, je ne suis qu´en seconde retapage mais ça devrait aller, je vais voir pour la deuxième question

Je ne comprends pas te deuxième question, comment veux-tu trouver la concentration d´un volume ?

moi je l´avais y´a longtemps,tu as de la chance j´ai gardé tous me bouquins de l´ecole,meme du collège,comme ca quand je serai grand,je donnerai a mes fils!
je suis en année de pharmacie,c´est un peu difficile mais bon...,j´ai des 15 et 14 dans ces etudes!normal,je travaille regulierement!
onu en étions nous...
ok,je t´aide!je me souviens precisement,j´ai eu une bonne note!
c´est simple,attends je cherche cette exo dans mon carton
mon carton est dans ma chambre,dans quelque minute je t´aide!

bin je pensais trouver la concentration de la solution V, pour ensuite calculer la concentration des ions présents dedans grace aux coeffs

lol ! Merci de te donner tout ce mal pour moi

Mais tu peux calculer la concentration molaire, ou la concentration massique, pas la concentration d´un volume

tu aurais du le faire samedi,t´avancer au fur et a mesure!
moi je fé mes devoirs dés qu´on me donne le sujet;si faut le rendre dans 1 semanie,2 ou 3,peu importe,je le crame!

oui je sais d´habitude je fais pas mes devoirs a la derniere minute mais ces exos, c´était pour vendredi mais le prof les a reporté a lundi, et j´ai oublié dle noter sur mon agenda, et ca m´est revenu cet aprem. Bref, en essayant de faire l´exo, je trouve C(Cu2+) = 0.05 mol.l-1 , C(No3-) = C( Na+) = 0.03 mol.L-1
Je suppose que c´est faux car ca tombe pas juste.

Juste une question :

Est -ce que les coefficients influent sur le nombre de mol : exemple Chaos_clad trouve n=12,5
Moi pour trouver n de Cu2+ j´ai fait 3/5 de 12,5, soit 7,5 mol. C´est faux non ?

Pourquoi 3/5

n( 3Cu2+ + 2No3-)=12,5 mol c´est ce que ta trouvé, ok ?

Est-ce que la dedans n(Cu2+)=n(No3-) ?

Etant donné que je savais pas, j´ai pris en compte les coeffs, et donc j´ai divisé 12,5 par 5 ( 3+2, les coeffs) et pour Cu2+, je prend 3 part ( 3/5 de 12,5)

Je m´embrouille en fait

Cu2+ signife que l´atome a paumé 2 électrons, ce n´est pas un coeff multiplicateur, si ?

Quant à savoir si n(Cu2+) = n(No3-), je ne sais pas si on peut le savoir comme ça.

non je parle pas des charges mais des coeffs devant Cu2+, pour equilirer les charges.

c´est noté?
parce que si c´est noté je te donne toute les rep!
mon pere est a coté de moi,on a trouvé les memes calculs,il est mathématicien!

oui c noté

Je trouve pas que ça serve à grand chose de balancer les réponses, autant le mettre sur la voie, parce que le bête recopiage...