Salut tout le monde j´ai besoin d´une petite aide

Dans les bombes aérosols, on utilise un gaz propulseur. Pour préserver la couche d´ozone, le butane a souvent remplacé les fréons comme gaz propulseur.

1) Expliquer pk sur ces récipients, il est écrit : " Ne pas vaporiser vers une flamme ou un corps incandescant. Utiliser et ranger à l´écart de toute flamme, source de chaleur, appareil électronique en fonctionnement. Ne pas fumer." [[>> foutage de gueule]].........

2) Ecriver les bilan de la réaction qui pourrait se produire si les précaution ci-dessus n´étaient pas respectées.

1) Bah sinon ca pète & ca brûle :D
2) 2 C4H10 + 13 02 -> 8 CO2 + 10 H2O + energie

Vérifie l´équilibre j´en suis pas trop sur ; )

beaucoup

A conserver a l´écart de toute source de chaleur car le gaz présent ds l´aérosol se dilate quand il est exposé a une forte chaleur : boum

mais pourquoi il y a 2 devant C4H10 et 8 devant O2 et 8 devant CO2 et 10 devant H2O et comment vous savez que ça fait de l´énergie... Pourquoi c´est 2 devant le butane et pas rien ni 200000000 ?

Et pourquoi on va à l´école ; ) ?

Ca vient de la loi de conservation de matière : " Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme." C´est à dire que les éléments chimiques sont conservés. Les éléments O, C et H des réactifs se retrouvent dans les produits mais arrangés dans des molécules différentes. C´est pourquoi il y a des coefficients stoechiométrique dans les bilans de réaction. D´autre part, quand tu brûles du carbone dans le dioxygène, un flamme apparait et de la chaleur aussi. C´est de l´énergie. Mais cela est un peu compliqué à comprendre pour ton niveau. Tu sauras au Lycée quand tu feras de la thermodynamique.
A+

parce que on est obligé.
C´est mon exercice et j´ai demandé à un copain qui vs l´a demandé mais j´ai réelement rien compri.....

j´hallucine c´est trop dur. Je passe à l´autre :

1) Ecrivez l´équation bilan de la combustion du méthane
J´ai trouvé que le méthane c´était CH4 et que sa doit brûler dans de dioxygène qui est 02 > ?

2) lors de la combustion, 3 x 10 puissance 23 molécules ont réagi. Calculez les nombres de :
- molécules de dioxygène qui ont réagi ;
- , , de dyoxyde de carbone formées
- , , de d´eau formées.

1)
CH4 + 2 O2 --> CO2 + 2 H2O

2)

3.10^23 molécules de CH4 réagissent donc 2*3.10^23 molécules de O2 réagissent pour former 3.10^23 molécules de CO2 et 2*3.10^23 molécules de H2O.

Et hop!

A+

1)
CH4 + 2 O2 --> CO2 + 2 H2O > > ok j´ai compri

2)

3.10^23 molécules de CH4 réagissent donc 2*3.10^23 molécules de O2 réagissent pour former 3.10^23 molécules de CO2 et 2*3.10^23 molécules de H2O. > >
C´est quoi " ^ " et j´ai pas compri comment vous faite pour trouver tt ces chiffres.. Je dois etre vraiment nule car vous faite ´ et hop ´ ^^´ vous vous avez pri 10 secondes moi il va me faloir 1 voir 2 millénaires........ SoS

Mais non, ce n´est pas compliqué!

Tu regardes les coefficients stoechiométriques de la réaction.

1 CH4 + 2 O2 --> 1 CO2 + 2 H2O

donc:

1*3.10^23 CH4 + 2*3.10^23 O2 --> 1*3.10^23 CO2 + 2*3.10^23 H2O

[3.10^23 = 3.10 puissance 23)

Ce sont des relations de proportionnalité ! !!

Par exemple :

1 molécule de CH4 --> 2 molécules de O2
3.10^23 " --> 2*3.10^23/1=6.10^23 molécules de O2

Et hop!

A+

et pk ya 2 O2 ?

Bah c´est le coefficient stoechimétrique de O2!
A+

et si c 2 H2O on a en plus 2 atome d´hydrogène et il trouver ´quelque part´ 2 atomes en plus d´oxygène..

2 H2O font 4 atomes de H et 2 atomes de O. Donc il faut les retrouver dans les réactifs car H2O est un produit => conservation de la matière!
A+

ah uiiiiiii ! j´ai compri pck j´avais schématisé la chose et je métté trompé ! ! J´ai compris le 1) ! mais je vais repassé sur le 2)...
BEAUCOUP !
J´espère que vous n´etes pas mon prof ^^´

Je viens de voir que pour le premier exercice : 2 C4H10 + 8 O2 -> 8 CO2 + 10 H2O il faut encore équilibrer devant le O2 non ? ?? je croi que 8 O2 n´est pas sufisant . ... si ?

Non il en manque... à toi de trouver maintenant!

Si j´ai bien fé mes ronds sur ma feuille machin truc . . c´est : 2 C4H10 + 13 O2 --> 8 CO2 + 10 H2O ! C´est ça ?