J´ai un gros problème ds un exos de chimie si quelqu´un pourrai m´aider se serai très sympas de sa part
Voici l´exos:
Calculez la masse d´oxalate de potassium nécessaire pour préparer 375 cm3 de solution aqueuse 0,220 molaire. Calculez les fractions massiques, les fractions molaires, la molalité et la normalité de cette solution dont la densité est 1,0235.

J´ai quand même commencé l´exercice mais je suis bloqué pour calculer les fractions massiques molaires . ..
Voici le début ( en plus je sais même pas si c´est bon...):
n(K2C2O4)=0,220*0,375=0,0825mol
=> m(K2C2O4)=0,0825*166,2162=13,71g

Fractions massiques: %(K2C2O4)=13,71g/ ? ??

désolé je ne peux pas t´aider mais par curiosité c´est quel niveau ? ? TS ?

Je suis en 1ere anné d´unif en Biologie
( et on nous gave de chimie et j´aime vraiment pas ça! )

je susi en math sup et je peux pas t´aider , je connais aucunes des formules qu´on doit utiliser

Fraction massique = masse(K2C2O4)/ masse(eau) non ? Iem pour la fraction molaire mais avec des moles ?

La molalité : n(K2C2O4)/ m(eau)

Normalité : bah faut que tu écrives l´équation de réaction, et j´ai la flemme.