on effectue un suivi temporel de l´oxydation des ions odure par le peroxyde d´hydrogène selon l´équation:
H2O2 + 2H(+) + 2I(-) -> 2H2O + I2
pour cela on réalise le titrage du diiode formé pour déterminer sa concentration à différents instants t ( le but étant de tracer la courbe [I2]=f(t)). le réactif titrant est l´ion thiosulfate et l´équation de la réaction du titrage est:
I2 + 2S2O3(2-) -> 2I(-) + S4O6(2-)
concernant le mode opératoire, on réalise la solution S en mélageant 4,0 ml de H2O2 de []° = 0,1 mol.L^-1, 20 ml d´acide sulfurique ( H(+)) de []° = 1 mol.L^-1, et à la date t=0, 36,0 ml d´une solution acqueuse d´iodure de potassium ( I(-)) de []° = 0,1 mol.L^-1. on prélève ensuite des volumes v=5,0 ml de S pour les verser dans de l´eau glacée ( afin de bloquer la réaction), puis on réalise le titrage de chaque volume prélevé avec comme réactif titrant l´ion thiosulfate S2O3(2-)
on a [S2O3(2-)] = 5.10^-3 mol.L^-1
grâce au tableau d´avancement de la réaction de titrage on sait que n(I2) dosé = ( 5.10^-3*Ve)/2 ( avec Ve le volume de S2O3(2-) versé pour atteindre l´équivalence)
on nous demande d´en déduire la quantité de matière N(I2) pour la totalité du mélange réactionnel en fonction de Ve et C ? ? d´après la correction de mon tp N(I2) = 12*n(I2) mais je n´arrive pas du tout à retrouver pourquoi ?
merci @+
