J´ai deux ptite qts a vous poser :
_ Comment avoir le nombre de mol de 20 mL d´Acétone, c´est un liquide de forule : C3H6O.

_ Et la deusième qts c´est : Dans une solution de Chlorure de Zinc, ZnCl de concentration en soluté : C= 0,20 mol/L
La concentration molaire d´ions Zn2+ vaut : 0.20 mol/L ou 0.10 mol/L ou 0.40 mol/ L
La concentration molaire d´ions Chlorure vaut : 0.20 mol/L ou 0.10 mol/L ou 0.40 mol/ L

le chlorure de zinc, c´est pas Zn(Cl)2

Ouais merde dsl c´est ZnCl2

Ah ouais, ça me rassure!
Pour la deuxième question:
chaque molécule de chlorure de zinc donne 1 ion Zn2+ et deux ions Cl- ( d´où la formule Zn(Cl)2) donc si tu as 0,20 mol/l de Zn(Cl)2, c´est comme si tu avais 0,20 mol/L de ( Zn2+ plus 2 Cl- ) d´où tu en déduis les concentrations molaires en ions

Pour la première, tu n´as pas du tout recopier ou il y a un problème

q1 t´as pas la concentration ?

q2 La concentration molaire d´ions Zn2+ vaut : 0.20 mol/L

La concentration molaire d´ions Chlorure vaut : 0.10 mol/L

Ben si tu veut peu recopier tout l´enoncer regarde :

L´indigo de formule C16H10N2O2, est un colorant. Il peut etre extrait a partir d´une légumineuse mais peut etre aussi obtenu par synthese ! Pour cela, on introduit dans un erlenmeyer 1 g de 2-nitrobenzaldéhyde : C7H5NO3, 20 mL d´acetone, C3H6O, et 30 mL d´eau. Aprés agitation, on ajoute 5mL de solution de soude de concentration molaire 2mol/L.

Voila et je trouve pas le nombre de mol d´acetone !

-faboss- Posté le 26 septembre 2004 à 11:27:39
q1 t´as pas la concentration ?

q2 La concentration molaire d´ions Zn2+ vaut : 0.20 mol/L oui

La concentration molaire d´ions Chlorure vaut : 0.10 mol/L non

Je comprend pas la regle : Prenons x et y comme exemple : Si C(x2y)= 40mol/L
Alors x = ?
et y = ?

toto1988 Posté le 26 septembre 2004 à 11:27:59
Ben si tu veut peu recopier tout l´enoncer regarde :

L´indigo de formule C16H10N2O2, est un colorant. Il peut etre extrait a partir d´une légumineuse mais peut etre aussi obtenu par synthese ! Pour cela, on introduit dans un erlenmeyer 1 g de 2-nitrobenzaldéhyde : C7H5NO3, 20 mL d´acetone, C3H6O, et 30 mL d´eau. Aprés agitation, on ajoute 5mL de solution de soude de concentration molaire 2mol/L.

Voila et je trouve pas le nombre de mol d´acetone !

il est bien ce problème. Tu as la masse molaire du carbone, de l´hydrogène, de ´azote et de l´oxygène. Tu en déduis le nombre de moles dans tes 1 g de 2-nitrobenzaldéhyde : C7H5NO3. Et donc le nombre de moles de N. Donc tu en déduis après réaction le nombre de moles d´indigo que tu auras. Or dans ta solution finale, tu n´auras que de l´indigo et de l´eau H20 donc, à cet effet, tu peux calculer le nombre de mols de carbone qu´il faut mettre dans la solution avant réaction d´où le nombre de moles d´acétone nécessaire!

( x2y)= 40mol/L

ça veut dire que 2 ions x plus 1 ion y sont en quantité de 40 mol/L
Donc 1 ion y est en quantité 40 mol/L donc y=40mol/l
Et 2 ion x sont en quantité 40 mol/L soit 80 mol d´ions x dans un litre donc x=80mol/l

Ok merci beaucoup, j´ai compris maintenant

de rien